苏教版高中化学选择性必修2专题2原子结构与元素性质微专题2元素性质的比较及元素的推断课件(共61张PPT)

(课件网) 专题2　原子结构与元素性质 微专题2　元素性质的比较及元素的推断 专题　精讲 1. 元素性质的比较依据 同周期（从左到右）主族元素 同主族（从上到下）元素 最外层电子数 从1递增到7（第1周期除外） 相同 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正价从＋1→＋7（O、F除外） 最高正价＝族序数（O、F 除外） 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 气态氢化物的 稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 同周期（从左到右）主族元素 同主族（从上到下）元素 最高价氧化物 对应水化物的 酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减 弱 第一电离能 总体呈增大趋势 逐渐减小 电负性 逐渐增大 逐渐减小 2. 元素的比较方法 （1）“三看”法快速判断简单微粒半径的大小 ①一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 ②二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 ③三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越大，半径越大。 （2）元素金属性、非金属性比较 ①元素金属性和非金属性强弱的判断方法 金属 性比 较 本质 原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关） 判断 依据 在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 单质还原性越强或简单阳离子氧化性越弱，金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 非金 属性 比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关） 判断 依据 与H2化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强 非金 属性 比较 判断 依据 单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ②规避元素金属性和非金属性判断中的易错点 a.对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价，氟 无正价，一般为零价或负价。 b.判断元素非金属性或金属性的强弱，依据的是元素原子在化学反应中得失电子的难 易而不是得失电子的多少。 c.根据元素氧化物对应的水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱 时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。 d.必须用简单氢化物的稳定性讨论非金属性强弱，如C是CH4而不是其他烃，O是H2O 而不是H2O2。同时，注意不能利用氢化物的酸性、熔沸点高低讨论非金属性。 3. 元素推断 （1）元素推断的一般思路 （2）短周期元素的成键特点 短周 期 元素 H B、Al C、Si N、P O、S F、Cl 族 ⅠA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 常见 成 键情 况 1个共 价键： —X 3个共价 键： 4个共价 键： 或 3个共价键： 或 或 1个共价 键： —X 短周期 元素 H B、Al C、Si N、P O、S F、Cl 特殊成 键情况 — 4个共价 键： （位 于阴离 子中） — 4个共价键： 或 （位于阴离 子中）；6个共价 键 （位于阴离 子中）； （10e－结构）等 S可形 成 （12e－结 构）等 Cl可形成 （14e－结 构）等 （3）依据短周期元素及其化合物的特征 信息 推断出的元素（物质） 核素无中子 H C 元素的气态氢化物可用作制冷剂，其水溶液呈碱性；元 素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化 合反应；元素的氧化物（气体）呈红棕色 N 信息 推断出的元素（物质） 元素的单质（1个单质分子由3个原子构成）可用于自来 水消毒；元素的单质液态时呈淡蓝色；元素的氢化物常 温下呈液态 O 元素的非金属性最强，元素的气态氢化物最稳定；元素 的气态氢化物的水溶液可刻蚀玻璃，元素的单质可在常 温下与水剧烈反应置换出氧气 F 元素在地壳中含量很高，但无游离态；某元素是传统无 机非金属材料的主角，元素单质经常作为半导体材 ... ...