苏教版高中化学选择性必修2专题3微粒间作用力与物质性质第三单元第二课时共价键键能与化学反应的反应热共价晶体课件(共56张PPT)

(课件网) 专题3　微粒间作用力与物质性质 第三单元　共价键　共价晶体 第二课时　共价键键能与化学反应的反应热　共价晶体 学习目标：1.熟知共价键键能、键长的概念，掌握共价键的键能与化学反应过程中能 量变化之间的关系。2.能根据共价晶体的概念及结构特点判断晶体类型，会分析推测 其物理性质。 第*页 研习任务一　共价键键能与化学反应的反应热 教材　认知 1. 键能 （1）概念 在101 kPa、298 K条件下，1 mol气态AB分子生成 A原子和B原子的过程中 所 的能量，称为AB间共价键的键能。键能的单位是 。 （2）应用 ①判断分子的稳定性 键能是衡量共价键稳定性的一个重要参数。键能越大，即形成共价键时放出的热量越 多，共价键越稳定，物质越稳定。 气态　 吸收　 kJ·mol－1　 ②化学键与反应热的关系 a.定性关系 化学反应中发生旧化学键的断裂和新化学键的形成，如果旧化学键断裂所吸收的总能 量大于新化学键形成所放出的总能量，则该化学反应为吸热反应；反之，该化学反应 为放热反应。 b.定量关系 能量变化＝反应物的键能总和－生成物的键能总和（特别注意，键能是指共价键，其 他化学键的能量不能叫做键能）。 2. 键长 （1）概念 两原子间形成共价键时， 间的平均间距。 （2）应用 键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳 定。键能和键长共同决定键的稳定性和分子的性质。 （3）共价键的强弱判断 ①由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多， 则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。 ②由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。 ③由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。 两原子核　 × × × × × 问题　探讨 键 N—N N≡N 键能/（kJ·mol－1） 159 418 946 1. 氮元素的非金属性较强，氮气分子化学性质为什么不活泼？ 提示：由于N2分子中存在N≡N键，氮氮三键键能大，不易拆开，所以化学性质 不活泼。 2. 由上表数据可知N2分子中，1个σ键和两个π键的键能各是多少？ 提示：σ键：159 kJ·mol－1；2个π键的键能分别为259 kJ·mol－1和528 kJ·mol－1 3. 共价键的键能与反应热的关系怎样？ 提示：Δ H ＝反应物分子中的键能总和－生成物分子中的键能总和。 应用　体验 A. 键长是形成共价键两原子核间的平均距离 B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D. 键能的大小也与元素的非金属性强弱有关 解析：键长越短，键能越大，共价化合物越稳定，C项错误。 A. 1 264 kJ·mol－1 B. 632 kJ·mol－1 C. 316 kJ·mol－1 D. 1 624 kJ·mol－1 C B A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B. 卤族元素氢化物的稳定性逐渐减弱 C. 稀有气体一般难发生反应 D. O元素的电负性大于Cl，但Cl2比O2活动性强 C 4. 下表为某些化学键的键能（kJ·mol－1）： 键 Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I H—H 键能 243 193 151 431 366 298 436 （1）下列氢化物中，最稳定的是 。 A. HCl B. HBr C. HI D. HF （2）1 mol H2（g）在1 mol Cl2（g）中燃烧，生成2 mol HCl气体，放出热 量 kJ。 D　 183　 （3）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢 气时，放出或吸收热量最多的是 。推测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中 燃烧放热 （填“多”或“少”）。 Cl2　 多　 第*页 研习任务二　共价晶体 教材　认知 1. 共价晶体 （1）共价晶体的概念 相邻原子间以 键相互结合形成 结构的晶体叫做共价晶体。 （2）构成微粒及微粒间的作用 共价　 空间网 ... ...