苏教版高中化学选择性必修2专题3微粒间作用力与物质性质第四单元第二课时分子晶体混合型晶体课件(共45张PPT)

(课件网) 专题3　微粒间作用力与物质性质 第四单元　分子间作用力　分子晶体 第二课时　分子晶体　混合型晶体 学习目标：1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。2.能够从范德华 力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。3.了解石墨晶体的结构，会比较不 同类型的晶体熔、沸点。 第*页 研习任务一　分子晶体 教材　认知 1. 分子晶体 （1）分子晶体是 之间通过 结合形成的晶体。 （2）构成分子晶体的微粒是 ，微粒间的作用力是 。 2. 分子晶体的物理性质 （1）熔点和沸点 ，硬度 ，熔融状态 导电，有的分子晶体溶于 水 导电。 分子　 分子间作用力　 分子　 分子间作用力　 低　 小　 不　 能　 ②组成和结构不相似的分子晶体（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔、沸点 越高。例：CH3OH＞CH3CH3。 ③含有分子间氢键的会导致熔、沸点反常升高。例：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 ④对于有机物来说，分子式相同，支链越多，熔、沸点越低。 ⑤烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子里碳原子数的增加，熔、沸点升 高。例：C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl。 （2）分子晶体熔、沸点高低的判断 ①组成和结构相似、不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强， 熔、沸点越高。例：I2＞Br2＞Cl2＞F2。 3. 常见的分子晶体 （1）所有非金属氢化物。 （2）多数非金属单质，如卤素（X2）、氧气（O2）、白磷（P4）等。 （3）部分非金属氧化物，如CO2、SO2、P2O5等。 （4）几乎所有的酸，如H2SO4、HNO3、H2SiO3等。 （5）绝大多数有机物，如苯、乙醇、乙酸等（不包括有机盐）。 （6）稀有气体。 （1）典型的分子晶体———干冰 ①干冰晶体是一种 结构，立方体的8个顶角和六个面的中心各有1个CO2 分子。 ②每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子共有 个，即配位数 为 。 面心立方　 12　 12　 4. 典型晶体分析 （2）冰 氢键　 范德华力　 四 面体顶角　 4　 自我　排查 正误判断 √ 问题　探讨 1. 分子晶体在熔化时，破坏的作用力是什么？ 提示：破坏分子间作用力（氢键、范德华力）。 2. 分子晶体溶于水时，化学键如何变化？ 提示：有的溶于水破坏化学键，例如HCl；有的不破坏化学键，例如蔗糖、乙醇。 应用　体验 A. NH3、HD、C10H18 B. PCl3、CO2、H2SO4 C. SO2、C60、P2O5 D. CCl4、Na2S、H2O2 解析：分子晶体的构成微粒为分子，分子内部以共价键结合。HD属于分子晶体，但 为单质，故A错误；PCl3、CO2、H2SO4均属于分子晶体，且均为化合物，故B正确； C60属于分子晶体，但为单质，故C错误；Na2S中含有离子键，不属于分子晶体，故D 错误。 B A. 由分子构成的物质其熔点一般较低 B. 分子晶体在熔化时，共价键被破坏 C. 分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定 D. 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变 解析：分子晶体熔化时，共价键未被破坏，B错误；分子晶体的稳定性与共价键有 关，C错误；物质溶于水化学键不一定被破坏或改变，例如蔗糖溶于水，D错误。 A A. 干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体 B. 冰是由范德华力和氢键形成的晶体，每个水分子周围有4个紧邻的水分子 C. 干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华 D. 干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子 解析：干冰晶体中CO2分子间作用力只有范德华力，分子采取密堆积形式，一个分子 周围有12个紧邻的分子；冰晶体中水分子间除了范德华力还存在氢键，由于氢键具有 方向性，每个水分子周围有4个紧邻的水分子，采取非紧密堆积的方式，空间利用率 小，因而密度小。干冰熔化需克服范德华力，冰融化还需要克服氢键，由于氢键比范 德华力强，所以干 ... ...