苏教版高中化学选择性必修2专题3微粒间作用力与物质性质微专题3晶体类型的判断、熔沸点的比较课件(共46张PPT)

(课件网) 专题3　微粒间作用力与物质性质 微专题3　晶体类型的判断、熔沸点的比较 专题　精讲 一、晶体类型的判断 1. 几种类型的晶体的结构与性质 晶体类型 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体 结 构 构成微粒 金属离子和自 由电 阴离子、阳离 子 原子 分子 微粒间作用力 金属键 离子键 共价键 分子间作用力 晶体类型 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体 性 质 熔、沸点 有的很高、有 的低 较高 很高 较低 硬度 大小不一 较大 较大 较小 导电性 导电 固态不导电、 熔融或在水溶 液中导电 大部分不导 电 熔融态（液 态）不导电， 溶于水有的导 电 举例 Cu、Hg、Na NaCl、NH4Cl 金刚石、 SiO2 干冰、碘 2. 晶体类型的判断 （1）依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断四类晶体的构成微粒和微粒间作 用力如下： 晶体类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 构成微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、自由 电子 微粒间作用力 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 ②大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、硼等外）、非金属氢化物、 非金属氧化物（除SiO2等外）、几乎所有的酸和大多数有机物（除有机盐外） 均属于分子晶体。 ③金属单质和合金属于金属晶体。 ④金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、碳化硅、BN、AlN、Si3N4、C3N4等属于共 价晶体。 （2）根据物质所属类别判断 ①活泼金属氧化物（Na2O、CaO、Na2O2等）、强碱和绝大多数盐类属于离子晶体 （AlCl3、BeCl2等例外，它们属于分子晶体）。 （3）根据物理性质判断 晶体类型 金属晶体 离子晶体 分子晶体 共价晶体 熔点 一般较高、 但差异大 较高，一般在数 百度至一千多度 较低，在数百度至 很低温度 很高，常在一 千多度至几千 度 导电性 导电 固态不导电，熔 融态或溶于水导 电 固态和熔融态均不 导电，有些分子晶 体溶于水导电 一般不导电， 个别为半导体 二、晶体熔、沸点的比较 1. 四种类型晶体的熔、沸点 （1）一般共价晶体的熔、沸点最高，分子晶体的熔、沸点最低。离子晶体和金属晶 体要根据物质构成粒子间的作用力大小判断，但一般介于上述两者之间。如SiO2＞ NaCl＞干冰。 （2）有的离子晶体熔点很高，如MgO。 （3）有的金属晶体的熔点很高，如W、Cr等，有的金属晶体的熔点很低，如Hg、 Na、K等。 2. 离子晶体的熔、沸点 一般来说，化学组成、结构相似的晶体，离子所带电荷数越多、半径越小，离子键越 强，熔、沸点越高。如KF＞KCl＞KI；CaCl2＞KCl。 3. 共价晶体的熔、沸点 共价晶体结构相似时，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。如金刚 石＞碳化硅＞晶体硅。 4. 金属晶体的熔、沸点 （1）金属晶体的核电荷数越多，原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强， 熔、沸点越高。如Al＞Mg＞Na＞K。 （2）一般来说，合金的熔、沸点比其各成分金属的低。 5. 分子晶体的熔、沸点 （1）对于分子晶体，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越 大，晶体的熔、沸点越高。如CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。 （2）组成相似且相对分子质量相近的物质，分子的电荷分布越不均匀，范德华力越 大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO＞N2。 （3）在同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷＞ 异戊烷＞新戊烷。 （4）分子间存在氢键的分子晶体，熔沸点反常升高。如：H2O＞H2Se＞H2S。 应用　体验 一、晶体类型的判断 选项 A B C D 分子晶体 冰 干冰 白磷 石墨 共价晶体 C60 金刚石 碳化硅 石英 离子晶体 食盐 明矾 氯化铝 芒硝 金属晶体 铁 铜 银 金 B ①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体 氮　⑥硫黄和碘 A. ③ ... ...