苏教版高中化学选择性必修2专题4分子空间结构与物质性质第二单元配合物的形成和应用课件(共61张PPT)

(课件网) 专题4　分子空间结构与物质性质 第二单元　配合物的形成和应用 学习目标：1.知道简单配合物的基本组成和形成条件。2.理解配合物的结构与性质之 间的关系。3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。 第*页 研习任务一　配合物的形成 提供孤电子对　 接受孤电子对　 配位键　 空轨道　 孤电子对　 2. 配位化合物的组成 配位键　 离 子　 分子　 空轨道　 孤电子对　 孤电子对　 配位键　 3. 常见的能形成配合物的中心原子和配位体 Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋　 H2O、NH3、CO　 F－、Cl－、CN－　 自我　排查 正误判断 √ √ √ 问题　探讨 实验目的 探究铜氨配合物的形成 实验操作步骤 实验现象 三支试管中先生成蓝色沉淀，之后随浓氨水的滴入，沉淀逐 渐溶解，最后变为深蓝色溶液 结论 1. 什么是配合物？ 提示：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成 的化合物。 2. 配合物的形成条件是什么？ 提示：①配位体有孤电子对，如中性分子H2O、NH3、CO等，离子有F－、Cl－、CN－等。 ②中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等。 3. 配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解， 为什么？ 应用　体验 A. 配位化合物中必定存在配位键 B. 配位化合物中只有配位键 C. [Cu（H2O）4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O 中的O原子提供孤电子对，两者结合形 成配位键 D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广 泛的应用 解析：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键；[Cu（H2O）4]2＋中 Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。 B A. 配位体仅为H2O，配位原子为O，外界为Br－ B. 中心原子的配位数为6 C. 在水溶液中，所有的Br－都能完全电离 D. Cr的化合价为＋2 ①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤CO A. ①② B. ①②③④⑤ C. ①②③ D. ①②④ 解析：①中的O，②中的N，③中的F，④中的C、N，⑤中的C、O均能提供孤电子对 与某些金属离子形成配位键。 B B A. [Cr（H2O）6]Cl3 B. [Cr（H2O）5Cl]Cl2·H2O C. [Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr（H2O）3Cl3]·3H2O A. ①② B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②⑤ B D Ag＋　 NH3　 2　 [Co（NH3）5Cl]2＋　 NH3、Cl－　 6　 第*页 研习任务二　配合物的空间结构 教材　认知 1. 配合物的异构现象 （1）配合物的异构现象 （2）顺反异构 （3）配位异构 配位体与中心原子配位不同引起的异构，如[CrCl（H2O）5]Cl2·H2O与[CrCl2（H2O）4]Cl·2H2O。 两种　 两种以上　 空间排列方式　 同侧　 异侧　 2. 常见配合物离子的空间结构 配位数 杂化轨道类型 空间结构 结构示意图 实例 2 sp 直线形 [Ag（NH3）2]＋ [Cu（NH3）2]2＋ 4 sp3 正四面 体形 [Zn（NH3）4]2＋ [CoCl4]2－ dsp2 平面正 方形 [Ni（CN）4]2－ [Cu（NH3）4]2＋ 6 d2sp3 正八面 体形 [AlF6]3－ [Co（NH3）6]3＋ A. 直线形 B. 平面正方形 C. 正四面体形 D. 正八面体形 解析：Zn2＋的4s和4p轨道形成的4个sp3杂化轨道，与4个Cl－形成4个配位键，所以 [ZnCl4]2－的空间结构为正四面体形。 C A. 当中心原子的配位数为6时，物质常呈八面体空间结构 B. [Ag（NH3）2]＋中Ag＋提供空轨道 C. 配位数为4的配合物均为正四面体形结构 D. 已知[Cu（NH3）2]2＋的中心原子采取sp杂化，则它们的空间结构为直线形 A. [Ag（NH3）2]＋中Ag＋空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，空间结构为直线形 B. 配位数为4的配合物离子一定呈正四面体结构，配位数为6的配合物离子一定呈正 八面体结构 C. [Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 ... ...