苏教版高中化学选择性必修2专题4分子空间结构与物质性质微专题5杂化轨道类型和键角大小的判断方法课(共54张PPT)件

(课件网) 专题4　分子空间结构与物质性质 第一单元　分子的空间结构 微专题5　杂化轨道类型和键角大小的判断方法 专题　精讲 一、杂化轨道类型的判断 1. 由杂化轨道数目判断 杂化轨道数＝中心原子孤电子对数＋中心原子结合的原子数＝价电子对数。 即： 杂化轨道数 2 3 4 杂化轨道类型 sp sp2 sp3 2. 根据杂化轨道的空间分布判断 （1）若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子采取sp3 杂化； （2）若杂化轨道在空间的分布为平面三角形，则分子的中心原子采取sp2杂化； （3）若杂化轨道在空间的分布为直线形，则分子的中心原子采取sp杂化。 3. 根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为109°28'，则分子的中心原子采取sp3杂化；若杂化轨道之间 的夹角为120°，则分子的中心原子采取sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°， 则分子的中心原子采取sp杂化。 4. 有机物中碳原子的杂化方式可根据成键情况判断 若碳原子形成的全部为单键，则为sp3杂化，若有一个双键，则为sp2杂化，若有三 键，则为sp杂化。 二、键角大小的判断 1. 看中心原子杂化类型 中心原子杂化类型是决定键角大小的最根本的原因，如下表： 中心原子杂化类型 sp sp2 sp3 杂化轨道空间分布 直线形 平面三角形 正四面体形 轨道夹角 180° 120° 109°28' 中心原子分别为sp3、sp2和sp杂化类型的，它们对应的键角会依次增大。 2. 中心原子孤电子对数 对于中心原子杂化类型相同的分子，中心原子所含孤电子对数目越多，键角越小。 3. 看电负性 对于中心原子杂化类型且孤电子对数相同的分子，可以比较原子的电负性。 （1）若中心原子相同，则配位原子电负性越大，键角越小； 如：NF3键角小于NCl3。 （2）若配位原子相同，则中心原子电负性越大，键角越大。 如H2O、H2S中，中心原子均为sp3杂化，分子空间结构均为V形，由于电负性：O＞ S，吸引电子的能力：O＞S，且键长：O—H键＜S—H键，使得H2O、H2S中成键电子 对间的斥力逐渐减弱，键角依次减小，即键角：H2O＞H2S。 4. 看斥力 同一粒子中不同共价键的键角，由于斥力：双键间＞双键与单键间＞单键间，则键角 大小不同。如甲醛中： ，键角：α＞β。 A. sp－p B. sp2－s C. sp2－p D. sp3－p C A. BeCl2与BF3 B. CO2与SO2 C. CCl4与NH3 D. C2H2与C2H4 解析：A项中，BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化轨道类 型分别为sp、sp2；B项中，CO2分子中杂化轨道数为2，SO2分子中杂化轨道数为3，中 心原子杂化轨道类型分别为sp、sp2；C项中，中心原子杂化轨道类型均为sp3；D项 中，C2H2和C2H4中心原子杂化轨道类型分别为sp、sp2。 C A. CH4、NH3、H2O C. C2H4、SO2、BeCl2 D. NH3、PCl3、H3O＋ D D. 三氧化硫的三聚分子（ ）中S原子的杂化轨道类型为sp3杂化 B 5. （1）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分 别是 、 。 sp3　 sp3　 解析：（1）乙二胺中N形成3个单键，含有1对孤电子对，属于sp3杂化；C形成4个单 键，不存在孤电子对，也是sp3杂化。 （2）NH4H2PO4中P的 杂化轨道与O的2p轨道形成 键。 sp3　 σ　 （3）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 。 sp3、sp2　 解析：（3）根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和形成双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化。 （4）磷酸根离子的空间结构为 ，其中P的价电子对数为 、杂化 轨道类型为 。 正四面体形　 4　 sp3　 （5）氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气： sp3　 sp2　 二、键角大小的判断 A. 等于120° B. 大于120° C. 小于120° D. 等 ... ...