（考点集训）2025年化学中考一轮复习10：课时1 溶液的酸碱性　常见的酸和碱课件（人教版）

(课件网) 中考一轮复习　教材同步复习 第十单元　常见的酸、碱、盐 课时1　溶液的酸碱性　常见的酸和碱 思维导图·构体系 知识精讲·夯基础 真题分点·明趋势 实验分阶·提能力 思维导图·构体系 1．溶液的酸碱性———酸碱指示剂(定性) 知识精讲·夯基础 溶液的酸碱性与酸碱度(近5年5考) 知识点1 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 2．溶液酸碱度的表示———pH(定量) (1)pH的范围：通常为0～14。 【特别提醒】pH试纸一般只能粗略测定溶液的酸碱度，且测得的数值为整数；若要较准确地测定溶液的pH，则可使用酸度计(pH计)。 (2)pH和溶液酸碱性的关系 pH____7时，溶液显____性，pH越____，表示溶液的酸性越强。 pH____7时，溶液显____性。 pH____7时，溶液显____性，pH越____，表示溶液的碱性越强。 ＜ 酸 小 ＝ 中 ＞ 碱 大 (3)溶液酸碱度的应用 ①测定人体内或排出液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 ②在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。 ③在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长；pH＜4的酸性土壤或pH＞8的碱性土壤，一般需要经过改良才适于种植。 ④正常雨水的pH≈5.6，酸雨的pH＜5.6，随时监测雨水的pH，了解空气的污染情况。(2023.5B) 【备考补充】稀释酸性或碱性溶液时，溶液pH的变化曲线及分析 判断下列说法的正误。 1．碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液。 (　　) 2．指示剂在不同溶液中显示不同颜色的过程发生了化学变化。 (　　) 3．滴加无色酚酞溶液，不变色的溶液一定是酸溶液。 (　　) 4．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液。 (　　) 5． Cu(OH)2能使酚酞溶液变红。 (　　) 6．用pH试纸可精确测定某雨水的pH为5.6。 (　　) 7．测定溶液pH时，若先用水将pH试纸润湿，则测定结果一定偏大。(　　) 易错易混 × √ × × × × × 1．盐酸、硫酸的物理性质及用途 常见的酸(近5年5考) 知识点2 名称(化学式) 盐酸(_____) 硫酸(_____) 颜色、状态 无色的液体 浓硫酸为无色、黏稠的油状液体 打开试剂瓶 瓶盖后的现象 瓶口出现白雾(浓盐酸易挥发) 无明显现象 溶质为HCl H2SO4 气味 有刺激性气味 无气味 用途 ①用于金属表面除锈、制造药物等；②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 2．浓硫酸的特性 (1)_____性：在实验室中常用它作干燥剂。 (2)强烈的腐蚀性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。 【备考补充】脱水作用：浓硫酸能将物质中的氢、氧按水的组成比脱去，这种作用通常叫作脱水作用。 吸水 3．浓硫酸的稀释详见本册P8 4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。 5．酸的化学性质(酸五条) 化学性质 举例 化学方程式 现象 与酸碱指 示剂作用 － 能使紫色石蕊溶液变____，不能使无色酚酞溶液变色 红 化学性质 举例 化学方程式 现象 与某些金属反应(酸＋某些金属→盐＋氢气，置换反应) 稀盐酸与铁反应：_____ _____ 有_____产生，溶液由无色变为_____色 稀硫酸与锌反应：_____ _____ 有_____产生 2HCl＋ Fe ===== FeCl2＋H2↑ 气泡 浅绿 H2SO4＋ Zn===== ZnSO4＋H2↑ 气泡 化学性质 举例 化学方程式 现象 与金属氧化物反应(酸＋金属氧化物→盐＋水，复分解反应) 稀盐酸与氧化铁反应： _____ 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为____色 稀硫酸与氧化铜反应： _____ 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为____色 6HCl＋Fe2O3 ===== 2FeCl3 ＋3H2O 黄 H2SO4＋CuO ===== CuSO4 ＋H2O ... ...