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课件网) 中考一轮复习 教材同步复习 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时2 常见的盐 思维导图·构体系 知识精讲·夯基础 真题分点·明趋势 思维导图·构体系 1．盐的概念：指一类组成里含有_____(或_____)和酸根离子的化合物。 知识精讲·夯基础 生活中常见的盐(近5年5考) 知识点1 金属离子 铵根离子 【归纳总结】酸、碱、盐的比较 类别 在水溶液中的特点 举例 酸 阳离子都为_____ HCl、H2SO4 碱 阴离子都为_____ NaOH、Ca(OH)2 盐 阳离子含有金属离子或铵根离子 Na2CO3、NH4Cl H＋ OH－ 2．常见盐的物理性质及用途 名称 (化学式) 氯化钠 (NaCl) 碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸氢钠 (NaHCO3) 碳酸钙 (CaCO3) 俗称或 主要 成分 食盐的主要成分 俗称_____、苏打 俗称_____ 石灰石、大理石的主要成分 溶解性 易溶于水(水溶液呈中性) 易溶于水(水溶液呈____性) 能溶于水(水溶液呈碱性) 不溶于水 纯碱 小苏打 碱 用途 ①配制生理盐水；②选种；③作工业原料；④曾作融雪剂；⑤作调味品，腌渍食物 广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 ①制作发酵粉；②治疗胃酸过多症 ①石灰石或大理石作建筑材料；②作补钙剂；③在实验室中常用石灰石或大理石制取CO2 【备考补充】侯德榜发明了“联合制碱法”(又称侯氏制碱法)，制碱原理为NH3＋H2O＋CO2＋NaClNH4Cl＋NaHCO3↓、2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 3．盐的化学性质 (1)化学通性(盐四条) 化学性质 举例 化学方程式 现象 与金属反应(可溶性盐＋金属→新盐＋新金属，置换反应) 硝酸银溶液与铜反应：_____ _____ 铜表面有银白色固体析出，溶液由____色变为____色 2AgNO3＋Cu ===== Cu(NO3)2＋2Ag 无 蓝 化学性质 举例 化学方程式 现象 与酸反应(盐＋酸→新盐＋新酸，复分解反应) 碳酸钠与稀盐酸反应：_____ _____ 有_____产生 碳酸氢钠与稀盐酸反应：_____ _____ 2AgNO3＋Cu ===== Cu(NO3)2＋2Ag Na2CO3＋ 2HCl ===== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 气泡 化学性质 举例 化学方程式 现象 与碱反应(可溶性盐＋可溶性碱→新碱＋新盐，复分解反应) 硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应： _____ 有_____产生 CuSO4＋Ca(OH)2 ===== Cu(OH)2↓ ＋CaSO4 蓝色沉淀 化学性质 举例 化学方程式 现象 与盐反应(可溶性盐1＋可溶性盐2→新盐1＋新盐2，复分解反应) 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应： _____ 有_____产生 Na2CO3＋CaCl2 ===== CaCO3↓＋ 2NaCl 白色沉淀 (2)化学特性 ①碳酸氢钠加热易分解，化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 ②碳酸钙在高温下能够分解，化学方程式为CaCO3 CaO＋CO2↑(用于工业上制取CO2)。 判断下列说法的正误。 1．盐中一定含有金属元素。 ( ) 2．纯碱属于碱。 ( ) 3．盐溶液的pH都等于7。 ( ) 4．氯化钠溶液中存在自由移动的离子，能导电；蔗糖溶液中不存在自由移动的离子，不能导电。 ( ) 易错易混 × × × √ 5．侯氏制碱法中的“碱”是指小苏打。 ( ) 6．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈。 ( ) 7．碳酸盐与酸反应能放出气体，则与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐。 ( ) × × × 1．发生的条件：两种化合物互相交换成分，有_____或有_____或有____生成。 2．常见复分解反应的类型：①酸＋碱；②酸＋盐；③酸＋金属氧化物；④可溶性碱＋可溶性盐；⑤可溶性盐1＋可溶性盐2。 复分解反应(近5年3考) 知识点2 沉淀 气体 水 3．应用———物质(离子)共存 (1)物质共存的条件：物质(即所含离子)之间不会反应生成沉淀或气体或水。 (2)常见不能共存的离子对 【巧学巧记】盐的溶解性记忆口诀：钾钠硝铵溶水快，硫酸盐中钡不溶；氯化物中银不溶，碳酸盐溶钾钠铵。 (3)物质共存的隐含条件 ①pH＜7的溶液或酸性溶 ... ...
