第四章 第15讲　金属材料和金属冶炼（课件 学案 练习，共3份）2026届高中化学一轮复习

第15讲　金属材料和金属冶炼 一、选择题（本题包括11小题，每小题只有一个选项符合题意） 1.据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指（　　） A.CuO B.Cu2O C.Cu D.Cu2（OH）2CO3 2.化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是（　　） A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 C.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 D.铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀 3.（2024·西安模拟）金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是（　　） A.用电解法制取金属钠：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B.用Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：2Mg＋TiCl4（熔融）Ti＋2MgCl2 C.用Al作还原剂冶炼金属V：3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3 D.用H2作还原剂冶炼金属Ag：Ag2O＋H22Ag＋H2O 4.下列除去杂质的方法不正确的是（　　） A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去F溶液中的少量A C.Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 5.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（　　） A.Al、NaOH溶液、稀盐酸 B.Al2O3、氨水、稀盐酸 C.Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸 6.（2024·贵阳模拟）铝热反应可用于焊接钢轨，实验室模拟装置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.该反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 B.实验过程中有熔融铁珠生成，说明该反应放出大量的热 C.利用铝热反应可冶炼金属镁等高熔点金属 D.工业上可用焦炭和铁的氧化物在高温下反应冶炼生铁 7.如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是（　　） A.在酸性环境中，Cu变成a需要加氧化剂 B.Cu（OH转化成Cu（OH）2需要加碱 C.如果将高铜酸根离子（Cu）填入图中，应该填在b的位置 D.在酸性环境中，Cu2O可以歧化生成a和Cu 8.氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆。已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法正确的是（　　） A.高温时稳定性：Cu2O＜CuO B.样品与酸反应中Cu2O既是氧化剂又是还原剂 C.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解 D.若有14.4 g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA 9.某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是（　　） A.将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D.将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿 10.铝土矿中主要含有Al2O3，还有少量Fe2O3、SiO2杂质，从铝土矿中冶炼金属铝的方法如图所示（步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应）。下列有关说法不正确的是（　　） A.电解熔融氧化铝制取金属铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝熔融所需的温度 B.步骤②的作用是除去母液1中的Fe3＋和H＋ C.步骤③生成沉淀的反应的离子方程式为[Al（OH）4]－＋CO2HC＋Al（OH）3↓ D.将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量CO2也能得到氢氧化铝沉淀 11.（2024·徐州模拟）铜是人类祖先最早应用的金属，随着科学技术的发展不断开发出新的用途，如制印刷电路板等。目前工业上生产铜的主要方法为火法冶炼铜，部分工业流程 ... ...