第六章 第27讲　分子的性质　配合物与超分子（课件 学案 练习，共3份）2026届高中化学一轮复习

第27讲　分子的性质　配合物与超分子 一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意） 1.（2023·山东高考3题）下列分子属于极性分子的是（　　） A.CS2　　　B.NF3 C.SO3　　　D.SiF4 2.下列事实与氢键无关的是（　　） A.冰中1个水分子周围只有4个紧邻分子 B.常温下，互为同分异构体的乙醇与甲醚的状态不同 C.NH3的稳定性比CH4的强 D.HF、HCl、HBr、HI各自的水溶液中，只有HF的水溶液为弱酸 3.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是（　　） A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B.离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O [Cu（NH3）4]2＋＋4H2O C.Cu2＋与NH3中的氮原子以π键结合 D.NH3分子中∠HNH为109°28' 4.（2023·北京高考）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（　　） A.F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D.气态氟化氢中存在（HF）2，而气态氯化氢中是HCl分子 5.（2024·金丽衢十二校联考）下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是（　　） A.[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2＋中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤电子对与三价铬离子形成配位键，其中心离子的配位数为6 B.配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O中存在离子键、共价键、配位键，若加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 C.超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，包括离子 D.人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装的特征 6.下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是（　　） A.冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” B.乳酸（）分子中含有一个手性碳原子 C.碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D.氟元素的电负性大于氯元素的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 7.（2024·南平质检）如图所示，六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有一个—F被—CF3取代，则会变成温室气体SF5—CF3。下列说法正确的是（　　） A.SF5—CF3分子中有σ键也有π键 B.SF5—CF3分子中存在极性键和非极性键 C.SF6分子是非极性分子 D.SF6易溶于水，难溶于四氯化碳 8.（2024·广州模拟）冰和杯酚的结构如图所示，下列说法正确的是（　　） A.冰晶体中每个水分子周围只有2个紧邻的水分子 B.冰融化时破坏了分子中O—H C.杯酚中的官能团只有羟基 D.杯酚属于超分子，具有分子识别功能 9.已知在有机化合物中，吸电子基团（吸引电子云靠近）能力：—Cl＞—C≡CH＞—C6H5＞—CHCH2＞—H，推电子基团（排斥电子云偏离）能力：—C（CH3）3＞—CH（CH3）2＞—CH2CH3＞—CH3＞—H，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法正确的是（　　） A.碳原子杂化轨道中s成分占比：CH2CH2＞CH≡CH B.酸性：CH3COOH＞ClCH2COOH C.羟基的活性：＞CH3CH2OH D.碱性：＞ 10.（2023·湖南高考4题）下列有关物质结构和性质的说法错误的是（　　） A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D.冠醚（18-冠-6）的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 11.BF3（三氟化硼）熔点－127 ℃，沸点－100 ℃，水解生成H3BO3（硼酸，结构如图）和HBF4（氟硼酸），与氨气相遇立即生成白色的BF3·NH3（氨合三氟化硼）固体。下列说法不正确的是（　　） A.BF3和B中心硼原子杂化方式不同 B.1 mol H3BO3晶体含有6 mol氢键 C.H3BO3显酸性原因：H3BO3＋H2OB（OH＋H＋ D.BF3·NH3结构式为 12.（2023·重庆高考10题）NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下： ... ...