第十一章 第58讲　物质制备类综合实验（课件 学案 练习，共3份）2026届高中化学一轮复习

第58讲　物质制备类综合实验 1.（2024·秦皇岛模拟）三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[Co（NH3）6]Cl3}是一种重要的含钴配合物，由CoCl2制备它的装置和步骤如下（夹持装置已省略）： 已知：Co2＋在溶液中较稳定，[Co（NH3）6]2＋具有较强的还原性。回答下列问题： （1）向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞　　　　（填字母）；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55 ℃左右，反应约30分钟。球形干燥管中试剂为　　　　。 （2）由CoCl2制备[Co（NH3）6]Cl3的总反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 （3）由滤渣获取[Co（NH3）6]Cl3·6H2O的步骤：向滤渣中加入80 ℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液中加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2～3次，低温干燥。下列选项合理的是　　　　（填字母）。 A.甲为浓盐酸，乙为水 B.甲为乙醇，乙为浓盐酸 C.甲为浓盐酸，乙为乙醇 （4）称取0.267 5 g [Co（NH3）6]Cl3样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，将生成的氨气通入装有25.00 mL 0.500 0 mol·L－1盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入2～3滴甲基橙，用0.500 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定（杂质不反应）。 达到滴定终点时，共消耗NaOH溶液14.00 mL，则样品的纯度为　　　　（保留四位有效数字）。 （5）请指出该装置存在的缺陷：　　　　。 2.（2024·昌黎一中模拟）MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题： （1）仪器组装好后首先进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）装置B中的试剂为　　　　　　，装置E的作用为　　　　。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。要从D中获得纯净的MnSO4·H2O，应在观察到　　　　　　　　　　　　　　　　现象时停止通入SO2。 （4）装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度不能过高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计如图所示装置制备硫酸锰： 简述乙同学装置的优点（填写两点）：　　　　　　　　　　　　　。 3.（2025·安徽江淮十校一模）硫代硫酸钠（Na2S2O3，相对分子质量为158）可用作分析试剂，它有较强的还原性，遇酸易分解。某兴趣小组设计实验利用SO2、Na2CO3和Na2S制备Na2S2O3。制备装置如图所示（加热和夹持装置略）。 已知：ⅰ.2Na2S＋3SO22Na2SO3＋3S↓、Na2SO3＋SNa2S2O3。 ⅱ.硫单质在含有乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布更均匀。 ⅲ.几种常见弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 H2SO3 H2S H2CO3 电离平衡 常数（25 ℃） Ka1＝1.3×10－2 Ka2＝6.2×10－8 Ka1＝1.1×10－7 Ka2＝1.3×10－13 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 （1）仪器a的名称为　　　　；装置甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （2）装置丙中加入的试剂是物质的量之比为2∶1的Na2S和Na2CO3的混合溶液，混合溶液呈碱性。制备过程中，向装置丙中通入SO2，澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此时立刻停止通入SO2，溶液经分离可得到Na2S2O3。 ①反应前，装置丙中混合溶液呈碱性的主要原因是　　　　　　 （用离子方程式表示）。 ②“稍后又再次出现微量浑浊”中的“浑浊”的成分是　　　　（填化学式）。 ③制备时，装置丙中通常还会加入少量乙醇，目的是　　　　　　　　　　　　　。 ④为了提高制备效率，可将装置丙水浴加热。其他条件均相同时，水浴温度与反应达到终点所用的时间如表所示。 温度/℃ 30 35 40 45 50 时间/min 41 34 20 30 42 水浴温度达到40 ℃后，继续升高水浴温度，达到终点所用的时间增加的原因可能是　　　　　 ... ...