第十一章 第59讲　物质组成与含量测定类综合实验（课件 学案 练习，共3份）2026届高中化学一轮复习

第59讲　物质组成与含量测定类综合实验 1.（2025·北京海淀区模拟）[间接碘量法确定物质化学式]某样品中铜以＋1、＋2混合价态存在，该样品化学式可表示为YBa2（C）COy。采用碘量法测定样品中铜的含量与价态，从而确定其化学式。测定过程如下： 实验A：称取0.129 7 g粉末样品，转移到250 mL锥形瓶中，加入20 mL 1 mol·L－1盐酸使之溶解。在大气环境下充分搅拌2 h（反应1）。然后充分除氧。加入20 mL 0.7 mol·L－1 KI溶液（反应2），放置数分钟。以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定（反应3），消耗Na2S2O3标准溶液6.00 mL（V1）。 实验B：称取0.129 7 g粉末样品，在惰性气体保护下加入10 mL 1 mol·L－1盐酸溶解样品。加入10 mL 0.7 mol·L－1 KI溶液。采取和实验A相同的滴定方法，消耗Na2S2O3标准溶液4.20 mL（V2）。 已知：实验B中，第一步反应只有固体的溶解，无Cu（Ⅰ）的歧化反应；Ksp（CuCl）＝1.72×10－7，Ksp（CuI）＝1.27×10－12。 （1）反应1中，搅拌充分；反应2中，有非金属单质和沉淀形成；反应3中，Na2S2O3作为还原剂，氧化产物为Na2S4O6。反应2和反应3是间接碘量法的过程。请写出反应1～3的离子方程式。 反应1：　　　　　　　。 反应2：　　　　　　　。 反应3：　　　　　　　。 （2）通过计算，确定x的值为　　　，y的值为　　　[已知Y在YBa2（C）COy中显＋3价]。 2.（2025·运城模拟）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（Cl）。饮用水中的ClO2、Cl含量可用连续碘量法进行测定。 已知：Ⅰ.pH≥7.0时，ClO2可被I－还原为Cl（2ClO2＋2I－2Cl＋I2），pH≤2.0时Cl可被I－完全还原为Cl－； Ⅱ.I2＋2S22I－＋S4。 回答下列问题： （1）写出pH≤2.0时Cl与I－反应的离子方程式：　　　　　　　。 （2）测定饮用水中的ClO2、Cl含量的步骤如下。 步骤1：准确量取V mL水样加入仪器A中； 步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0； 步骤3：加入足量的KI固体； 步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液 V1 mL； 步骤5：　　　　； 步骤6：再用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。 ①步骤1中仪器A的名称是　　　　。 ②步骤5是　　　　　　　。 ③步骤6中达到滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　。 ④根据上述分析数据，该饮用水中Cl的浓度为　　　　mol·L－1（用含字母的代数式表示）。若步骤4中盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定的该饮用水中Cl的浓度　 　　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 3.（2024·蚌埠模拟）测定某明矾样品（含砷酸盐）中砷的含量，实验步骤如下： 实验一：配制砷标准溶液 ①取一定质量的As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1 L Na3AsO3溶液（此溶液1.0 mL相当于含0.10 g砷）。 ②取一定量上述溶液，配制500 mL含砷量为1.0 g·L－1的砷标准溶液。 （1）②需取用①中Na3AsO3溶液　　　　 mL。 实验二：测定样品中砷含量（实验装置如图，夹持装置已略去） ①向B中加入20.00 mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H3AsO3。 ②向B中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的液面以下，控制反应温度25～40 ℃。45 min后，打开K1通入N2，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag＋被还原为红色胶态银。 ③用明矾样品代替20.00 mL砷标准溶液进行实验，相同条件下生成相同量红色胶态银，需要5.0 g明矾样品。 （2）乙酸铅 ... ...