第十一章 第60讲　物质性质与反应原理探究类综合实验（课件 学案 练习，共3份）2026届高中化学一轮复习

第60讲　物质性质与反应原理探究类综合实验 1.（2024·广州三模）某小组研究Cu与浓硝酸反应时发现如下现象： 装置与 试剂 现象 Cu片完全溶解，反应放热，产生红棕色气体，得到绿色溶液A 该溶液长时间放置后得到蓝色溶液B，反应后溶液体积几乎不变 （1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 （2）甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NO2有关，于是向溶液B中通入NO2，然后再持续通入一段时间N2，观察到现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，证实猜测合理。 甲同学为深入研究溶液A呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设： 资料ⅰ：NO2溶于水部分发生歧化反应：2NO2＋H2OHNO2＋HNO3 资料ⅱ：N能与Cu2＋络合：Cu2＋＋4NCu 资料ⅲ：HNO2是弱酸，加热或遇强酸发生分解：3HNO2HNO3＋2NO↑＋H2O 假设一：A中形成了Cu使溶液呈绿色。 为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验： 【实验一】 操作 现象 ①向20.0 mL 0.5 mol·L－1 Cu蓝色溶液中通入少量NO2气体 溶液呈绿色 ②向20.0 mL水中通入与①中等量的NO2气体 溶液呈无色 （3）操作②的目的是　　　　　　　。 （4）乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中c达约8 mol·L－1，观察到有无色气体放出（遇空气变为红棕色），溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）综合甲、乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　。 乙同学查得如下资料并提出来另一种假设： 资料ⅳ：浓硝酸中溶有NO2时呈黄色：水或稀硝酸中通入少量NO2时呈无色 假设二：A中浓硝酸溶解了NO2所得黄色溶液与Cu2＋的蓝色复合形成了绿色。 为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验： 【实验二】 操作 现象 ①配制与溶液A等pH的HNO3溶液，取20.0 mL，通入NO2气体 溶液呈黄色 ②加入　　　 溶液变为绿色 ③　　　 溶液立即变回蓝色 （6）操作②中加入的试剂为　　　　，操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　。溶液变回蓝色可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。 2.（2024·朝阳二模）以CuCl2溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。 资料：ⅰ.水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。 ⅱ.CuCl＋2Cl－；CuCl为白色固体，难溶于水。 将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下： 实验 溶液a 现象 Ⅰ CuCl2溶液（1 mol·L－1） 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5 h时铜粉剩余 Ⅱ 浓盐酸（10 mol·L－1） 产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5 h时铜粉剩余 Ⅲ CuCl2溶液（1 mol·L－1） 和浓盐酸（10 mol·L－1） 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5 h时铜粉几乎无剩余 （1）Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。 （2）对于实验Ⅱ的现象进行分析。 ①经检验Ⅱ中气体为H2。分析气体产生的原因，进行实验：将5 mol·L－1 H2SO4溶液加到铜粉中，溶液慢慢变蓝，未检测到H2。 依据电极反应式，分析产生H2的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②Ⅱ中溶液变为黄色，用离子方程式解释可能原因　　　　　　　　　　　　　。 （3）对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因。 ①假设1：c增大，白色沉淀不能稳定存在。 实验验证：取Ⅰ中洗涤后的沉淀，加入饱和NaCl溶液，白色沉淀溶解。结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因　　　　　　　。 ②假设2：c增大，白色沉淀不能稳定存在。 实验验证：　　 ... ...