莆田市2025届高中毕业班第四次教学质量检测试卷·化学 参考答案、提示及评分细则侧 1.C淀粉、蛋白质、纤维素均是高分子，八角油的主要成分油脂不是高分子，C项符合题意。 2.DN的电子式为：N::N:,A项错误；HO的空间结构为V形，B项错误；V与Ti处于同一周期，不同副族，C项 错误：H是极性键构成的极性分子，D项正确。 3.B1 mol HCOOH中o键的数目为4NA,A项错误：由反应方程式知，生成1molC1Oz时，转移电子的数日为VA,B项 正确；0.1 ol CHa OH中sp杂化的原子数目为0.2VA,C项错误；酯化反应是可逆反应.，故生成的酯基数目小于NA,D 项错误。 4.D氢氣酸是弱酸，反应的离子方程式为2HF十CO一2F十HO十CO2◆，A项错误；由于PS的溶解度远远小于 FS,因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为PI+FeS一PbS+Fe+,B项错误；原离子方程 式电荷不守恒，C项错误：硫酸铝溶液与足量氨水反应生成氢到化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为A+十 3NH3·HO—Al(OH)3Y+3NH,D顶正确。 5.BW、X、Y、乙、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y位于同一周期，Z是地壳中含量最多的金属元素， 则Z为Al,且成键数W为1、X为4，Y为4，R为1，则五种元萦分别为H,C,NAl,CL。W、X分别为H,C,形成的化合 物有气态、液态、固态，A顶错误：X、Y的简单氢化物分别为CH:、NH,中心原子的杂化方式均为sp杂化，但N原子舍 有一个孤电子对，对成键电子对有排斥作用，则键角：CH>NH,B项正确：Z的最高价氧化物对应的水化物是弱碱，C 项错误：HC中C的化合价为一1，故电负性：CH,D项错误 6.B加人C粉，又会引入新的杂质C+,A项错误；过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，B项正确：检验 Fea+可用KSCN溶液或亚铁氰化钾溶液，C项错误；因Fe(O,中含有+3价Fe,反应中Fe元素化合价升高，而其他元索 化合价不变，不可能发生，D项错误。 7.DX电极产生H,X极为阴极，与直流电源负极相连，A项正确：Y电极的电极反应式为Fe!一e一Fe+,B项正 确：Fe+被HzS还原生成Fe2+,Fe2+在Y电极失电子，被氧化又生成Fe,故装置工作后Fe+、Fe+可循环转化，C项 正确；根据X电极反应式：2H十2e一H个，Y电极的电极反应式为Fe+一e一Fe+,以及产生S的离子方程式 为H2S十2Fe+一2Fe++2H++S￥，出得失电子数目守恒可知，标准状况下X电极上生成4.48LH时，转移 0.4mole,故理论上c中可处理HS的物质的量为0.2mol,D顶错误。 8.A假设起始CO和水蒸气的物质的量分别为1mol,容器体积为1L, 根据三段式分析： C()+H0-C()2+H 起始(mol·L-1) 11 00 转化(mol·L-1) 平衡(mol·L1)(1-c)(1-c)c K-eC0)·cH) (CO·c(O一二c=1,解得c=0.5mol·L1,所以850℃时，水蒸气的平衡转化率为50%，A项正确：升 高温度，平衡常数减小，说明平衡向左移，所以正反应为放热反应，即AH0,B项错误；反应至10m达到平衡，即 10mi时C)的物质的量分数为25%，而反应起始阶段的速率比后阶段快，所以反应至5in时，C)2的物质的量分数 大于12.5%，C项错误；平衡后的体系中充入一定量的氢气，温度不变，平衡常数不变，D项错误。 9.C反应X→Y属于取代反应，A项正确：X中的所有原子可能共平面，B项正确：Y分子不存在顺反异构体，C项错误：Z 分子可形成分子间氢键，沸点较高，D项正确。 10.C NaOH与HA物质的量浓度相等，当NaOH溶液体积等于10mL时，得到的溶液中溶质为等物质的量浓度的HA 和NaA的混合溶液，m点的溶液的pH=4.76,说明HA的电离程度大于A的水解程度，所以c(A)>c(HA),而m 点pcA) A=0,说明c(A)=c(HA),则m点对应的NaOH溶液的体积小于10ml,A项错误：m点时c(A)= c(HA),此时K.(HA=):A）=c(H+)=104%,所以K(HA)的数量级为10，B项错误，h点所示溶液 C(HA) 显酸性，是NaA与HA的混合溶液，则根据元素质量守恒可得：c(Na+)c(A)十c(HA),C项正确；h、m ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
