第三节 分子结构与物质的性质 课时1 键的极性与分子的极性及其对化学性质的影响 1 下列叙述正确的是( ) A. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，热稳定性也越强 B. 以极性键结合的分子，一定是极性分子 C. 判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键 D. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 2 (2025无锡阶段检测)下列各组物质中，都是含有极性键的极性分子的是( ) A. CH4和H2O B. NH3和H2O2 C. H2S和SiF4 D. CO2和NO2 3 下列叙述正确的是( ) A. NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C. H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D. CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 4 (2025镇江期末)NCl3是一种消毒剂，可用反应NH4Cl＋3Cl2===NCl3＋4HCl制备。下列说法正确的是( ) A. NCl3是非极性分子 B. Cl2中的共价键为极性共价键 C. NH3的空间结构为三角锥形 D. HCl的电子式为 5 下列分子属于极性分子的是( ) A. BeCl2 B. PCl3 C. SO3 D. SiF4 6 (泰州检测)目前已经合成的最著名的硫氮化合物分子的结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 该物质分子中只含有极性共价键 B. 该物质的分子式为S4N4 C. 该物质的分子中既有极性键又有非极性键 D. 该物质熔融状态时不能导电 7 (2025武汉阶段检测)短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是s区电负性最大的元素；基态Y原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族。由四种元素组成的化合物如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 简单离子半径大小：M>Y>Z B. W、X与Y可以组成多种弱酸 C. Y、Z组成的化合物只含离子键 D. Y与X可以组成具有极性键的非极性分子 8 近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。以Cu作为催化剂时CO2转化为甲酸的反应过程如图所示，下列有关说法不正确的是( ) A. 过程①说明在催化剂作用下，O—C—O之间形成了一种特殊的化学键 B. 过程②和③吸收了能量并形成了O—H和C—H C. CO2和HCOOH中均只含有极性共价键 D. 每1 mol CO2完全转化为甲酸需得到2 mol e－ 9 环八硫(S8)是硫最常见的一种同素异形体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，可与NaOH溶液反应生成Na2S和Na2SO3。下列说法正确的是( ) A. S8是含有非极性共价键的极性分子 B. 溶剂极性强弱顺序：水>酒精>CS2 C. S8与NaOH溶液反应时不是所有S—S都断裂 D. S8和SO中S原子的杂化方式不同 10 S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是( ) A. 该分子为非极性分子 B. 分子中既含有极性键又含有非极性键 C. 与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2 D. 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 11 由氧元素形成的常见物质有H2O、H2O2、O2和O3等。 (1) 基态氧原子的价层电子排布式是_____。 (2) 对H2O2分子结构的研究，曾有以下推测。 甲 乙 ①根据测定H2O2分子中_____(填字母)，确定其结构一定不是甲。 a. H—O键长 b. O—O键能 c. H—O—O键角 ②经科学方法测定，H2O2分子结构为乙图所示。H2O2为_____(填“极性”或“非极性”)分子。 ③H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4原因有_____。 (3) 已知O3分子的空间结构为V形，中心O为sp2杂化。除σ键外，O3分子中还形成了含4个电子的特殊的化学键(图中虚线内部)。 ①中心原子(O)上的孤电子对数是_____，中心原子(O)的价层电子对数是_____。 ②O3分子的VSEPR模 ... ...
