第二节 分子晶体与共价晶体 课时1 分子晶体 A. 分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力无方向性 B. 在分子晶体中一定存在氢键 C. 冰和Br2都是分子晶体 D. 稀有气体不能形成分子晶体 2 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图所示。下列说法错误的是( ) A. S位于元素周期表p区 B. 该物质的化学式为H3S C. S位于H构成的八面体空隙中 D. 该晶体属于分子晶体 3 下列叙述与范德华力无关的是( ) A. CO2加压时形成干冰 B. 通常状况下氯化氢为气体 C. 氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D. 氯化钾的熔点较高 4 分子晶体具有的本质特征是( ) A. 晶体硬度小 B. 熔融时不导电 C. 晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D. 熔点一般比共价晶体低 5 SiCl4的分子结构与CCl4的类似，对其作出如下推测，其中不正确的是( ) A. SiCl4晶体是分子晶体 B. 常温常压下SiCl4是气体 C. SiCl4的分子内部原子间以共价键结合 D. SiCl4的熔点比CCl4的高 6 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是( ) A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合 B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子 C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种 D. 已知冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而常见的冰的熔化热为336 J/g，这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键) 7 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是( ) A. 正硼酸晶体不属于分子晶体 B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D. 含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 8 C60分子和C60晶胞的示意图如图所示。下列关于C60晶体的说法不正确的是( ) C60分子 C60晶胞 A. C60晶体可能具有很高的熔、沸点 B. C60晶体可能易溶于四氯化碳中 C. C60晶体的一个晶胞中含有的碳原子数为240 D. C60晶体中每个C60分子与12个C60分子紧邻 9 HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似，在HF分子晶体中，与F原子距离最近的HF分子的个数为( ) A. 3 B. 4 C. 5 D. 12 10 (2024扬州高邮中学阶段检测)下列关于物质沸点高低的比较正确的是( ) A. CH4>SiH4>GeH4 B. NH3>AsH3>PH3 C. Cl2>Br2>I2 D. C(CH3)4>(CH3)2CHCH2CH3>CH3CH2CH2CH2CH3 11 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题。 (1) 基态Ge原子的简化电子排布式为_____，有_____个未成对电子，它在元素周期表中的位置是_____，_____区。 (2) Ge与C是同族元素， C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_____ _____。 (3) 比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_____ _____。 锗的卤化物 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ －49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 12 回答下列问题。 (1) 氨气通入盐酸中发生反应：NH3＋H3O＋===NH＋H2O。 ①NH3分子的VSEPR模型名称为_____，略去N原子上的_____个孤电子对，使得NH3分子的空间结构名称为_____。转化NH3→NH中，氮原子的杂化类型是否改变？_____(填“改变”或“未变”)。 ②转化H3O＋→H2O涉及的两种微粒中，H2O、H3O＋的空间结构名称分别为_____、_____，中心原子的杂化类型分别为_____、_____。 (2) 分子的结构往往决定了物质的有关性质，特别是物质的溶解性、熔沸点等物理性质。 ①基团间的相互影响可决定物质的结构与性质，如乙烷为_____(填“极性”或“非极性”，下同)分子，而乙烷中一个氢原子被羟基(—OH)取代后所得的乙醇分子为_____分子，这决定了乙烷_____溶于水，而乙醇_____溶于水。 ②氧、硫、硒(Se)元素同为ⅥA族 ... ...
