第三节 金属晶体与离子晶体 课时1 金属晶体与离子晶体 1 如图是金属晶体的“电子气”理论示意图。用该理论解释金属导电的原因是( ) A. 金属能导电是因为含有金属阳离子 B. 金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动 C. 金属能导电是因为含有的电子做无规则运动 D. 金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用 2 金属晶体的形成是因为晶体中存在( ) A. 脱落价电子后的金属离子间的相互作用 B. 金属原子间的相互作用 C. 脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用 D. 金属原子与价电子间的相互作用 3 物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由此判断，下列说法错误的是( ) A. 硬度：Mg＞Al B. 熔点：Mg＞Ca C. 硬度：Mg＞K D. 熔点：Ca＞K 4 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图甲、乙、丙分别代表这三种堆积方式的单元结构，则甲、乙、丙三种单元内金属原子个数之比为( ) 甲 乙 丙 A. 3∶2∶1 B. 1∶2∶1 C. 9∶8∶4 D. 21∶14∶9 5 根据下列晶体的相关性质，判断可能属于金属晶体的是( ) A. 由分子间作用力结合而成，熔点低 B. 由共价键结合成空间网状结构，熔点高 C. 固态或熔融态时易导电，熔点在1 000 ℃左右 D. 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 6 Cu2O的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. Cu＋的价电子表达式为3d84s1 B. Cu2O的熔点低于Cu2S C. O2-在晶胞中的配位数为4 D. 晶体密度为ρ＝g/cm3 7 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) A. K3C60中只有离子键 B. K3C60中不含共价键 C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. C60与12C互为同素异形体 8 下列说法正确的是( ) A. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B. ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物 C. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 D. 离子化合物中可能只含有非金属元素 9 为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理的是( ) A. 观察常温下的状态，SbCl5与SnCl4均为液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物 B. 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 C. 将SbCl3、SbCl5、SnCl4分别溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 D. 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 10 几种常见离子晶体的晶胞类型如图所示，设晶胞边长均为a nm，下列说法错误的是( ) NaCl型 ZnS型(闪锌矿) CaF2型(萤石) A. 在NaCl型晶胞中，每个Cl－周围有6个Na＋ B. 在ZnS型晶胞中阴阳离子的最短距离是a nm C. CaF2型晶胞沿体对角线的投影为 D. 在CaF2型晶胞中，“小”离子填充了“大”离子形成的正四面体空隙 11 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可用于冶炼Cu2O，主要物质转化过程如下： (1) Cu2S与O2共热制备Cu2O的反应中，每生成1 mol Cu2O转移的电子数为_____。 (2) 为减少SO2对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为CaSO4，反应的化学方程式为_____。 (3) SO2中心原子的杂化方式是_____，用价层电子对互斥模型解释SO2的空间结构不同于CO2的原因：_____。 (4) Cu2O与Cu2S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu2O的熔点比Cu2S的高约100℃，原 ... ...
