课件32张PPT。高二化学学什么？高二化学选修学习内容《化学反应原理》 《有机化学基础》 《实验化学》 《物质结构与性质》(不学） 《化学与技术》 《化学与生活》六个选修模块自学为主穿插在其他模块中化学反应原理 绪 言情景1问题:同是有氢气参与的反应为什么难易程度不同，与什么有关系？推断：影响反应速率的根本原因是 反应物本身的性质。内因中学研究的化学反应原理有哪些基本内容？情景2 将H2 、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数千年而不反应，但点燃后却立刻发生剧烈的爆鸣，转化成水。而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？推断：外界条件能够改变化学反应的速率。结论:内部因素已经具备了，不同的外界条件能够不同程度的改变化学反应的速率。情景3 H2和N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物（氨）。这又说明了什么？问题：能发生反应的物质，为什么反应不能进行到底？推断：有些反应是有一定限度的（化学平衡）。选修4《化学反应原理》的基本内容:2、基本的化学反应原理：包括反应速 速率、反应方向及反应限度。3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。1、从能量变化的角度来探讨化学变化。4、电化学的基础知识（原电池、电解池、化学电源、金属电化腐蚀和防护）———富有时代气息和应用广泛的一个领域。那么 如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样？认识几个重要概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化剂概念模型法一、简化后的有效碰撞模型 气体分子之间通常存在着比气体分子本身的体积要大得多的空间，忽略了分子与分子之间的相互作用力，分子之间不存在牵制关系，因此，在常温常压下，可以认为气体分子的运动是自由的，因而，它们之间的碰撞可以视为是随机的。1、设想一、简化后的有效碰撞模型 【研究情景】 在一个洁净的容器中，使H2和O2按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动而不断相互碰撞(互相接触)———这是发生化学反应的必要条件。2、模型的基本构架【假设1】反应物分子之间只要相互碰撞就能发生化学反应。事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H2、O2自身或它们之间的碰撞频率为2.355×1010次/s。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实并非如此。结论：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞。3、什么是有效碰撞？ 有效碰撞——— 能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞。推论：某一个化学反应的速率大小与单位时间内分子有效碰撞的次数有关结论：分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充要条件问题：为什么有的碰撞可以发生反应(有效碰撞)，而有的不能发生反应(无效碰撞)?1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。即合适的取向 2、发生有效碰撞的条件1、什么是活化分子？①吸收外界能量 （如加热、光照等） ②分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子二、活化分子和活化能理论二、活化分子和活化能理论1、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。活化分子的多少又与什么有关？问题:2、活 化 能 活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?活化能与反应热有关吗?反应热其中E1为活化能E2-E1是反应热结论：1.活化分子的多少与该反应的活化能的 ... ...
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