课题2 海水资源的开发利用 1 下列说法不正确的是( ) A. 海洋是一个未完全开发的巨大化学资源宝库 B. 海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低 C. 从海水中可以提取铀和重水等核原料 D. 海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值 2 碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含I－)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是( ) A. “氧化1”的主要离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 B. 离子交换树脂的作用是富集碘元素 C. 理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)＝1∶1 D. “吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质 3 利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中碘(以I－形式存在)的工艺流程如下。下列说法正确的是( ) A. 步骤⑤的离子方程式：ClO＋6I－＋3H2O===Cl－＋3I2＋6OH－ B. 步骤②中应通入过量Cl2，以充分氧化I－ C. 步骤④的作用是将吸附的I2氧化而脱离高分子树脂 D. 经过步骤①～④，所得溶液中I－的物质的量浓度增大 4 下列实验中，所选用的实验方法和仪器(夹持装置略)都正确的是( ) A. 灼烧干海带：选用①⑥⑦⑧ B. 利用加热法分离氯化铵和碘单质的混合物：选用①② C. 制备无水乙醇可向酒精中加CaO后过滤：选用③④⑥ D. 配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液：选用③⑤⑥⑨ 5 为除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、SO等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案。下列说法正确的是( ) A. D中主要含有CO、Cl－、OH－、Na＋这4种离子 B. ②中加入过量Na2CO3溶液主要是为了除去Mg2+、Ca2+ C. A中沉淀为BaSO4 D. ③中发生的反应只有2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ 6 从干海带中提取碘的实验流程如图。下列说法错误的是( ) A. 氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替 B. 试剂X可以为NaOH，反萃取的离子方程式为3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O C. 操作Ⅰ要用到分液漏斗、烧杯、铁架台 D. CCl4可循环利用减少试剂浪费 7 海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。下列说法错误的是( ) A. 从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂 B. “一系列操作”中包含灼烧、电解 C. 热空气吹出利用了Br2易挥发的物理性质 D. 亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为Br2＋H2SO3＋H2O===SO＋ 4H＋＋2Br－ 8 海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。下列说法正确的是( ) A. 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO杂质，①中制得精盐加入的除杂试剂顺序只能是NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤后加盐酸 B. ②中将Mg(OH)2放在蒸发皿中分解，再电解可获得Mg C. ④中发生反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ D. ①②③④⑤中均发生氧化还原反应 9 人类的生产、生活离不开化学。 (1) 从海水中提取溴的工业流程如图： ①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____ _____。 ②已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是_____ _____。 ③吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_____(填字母，下同)；吸收塔中吸收Br2，利用了Br2的_____。 a. 氧化性 b. 还原性 c. 挥发性 d. 腐蚀性 (2) 海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘： ①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是_____、_____(分别填字母和仪器名称)。 a b c d ②若过程Ⅰ用H2O2溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为_____。 ③过程 Ⅱ 中可以选用的溶剂是_____(填字母)。 a. 乙醇 b. CCl4 c. 水 d. 苯 10 含碘的盐可以治疗甲状腺肿大，为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食用盐中添加KIO3。某厂生产碘酸钾(KIO3)的工艺流程如图所示。回答下列问题。 (1) KIO3中I的化合价为_____，试剂X是_____(填化学式)。 (2) ... ...
