第2课时 根据化学方程式的计算（二） 根据化学方程式计算的三种情况 化学反应中存在过量物质：必须用参加反应（即反应完的）物质的质量进行计算。 化学反应中物质不纯（即含有杂质）：计算时，代入化学方程式中的已知量、未知量一定是 。纯净物与混合物的关系： m纯净物＝m混合物× 溶液中的反应：在溶液中，参加反应的一般是溶质，计算时，代入化学方程式中的已知量、未知量必须是 。溶液与溶质的关系： m溶质＝m溶液×溶质的质量分数 易错易淆：①已知量必须是反应完的且是纯净物的质量。 ②如果题中没有直接给出需要的已知量，应立刻想到质量守恒定律，反应前后物质质量的差值就是生成的气体或沉淀的质量，再代入化学方程式进行计算。 探究一 涉及物质过量的计算 在化学反应A＋B2AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。将4gA与8gB2充分反应，生成AB2的质量是（ ） A.8g B.16g C.12g D.4g 探究二 有关溶液的计算 25g含碳酸钙80％的大理石与100g稀盐酸恰好完全反应。请计算： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）参加反应的稀盐酸的溶质质量分数。 【点悟】 石灰石和稀盐酸都是混合物，虽然二者恰好完全反应，但不能将质量直接代入进行计算，要将混合物的质量转化为纯净物的质量再进行计算。 1.在充满氧气（氧气充足）的密闭容器中点燃镁条，镁条充分燃烧，相关量的变化如图。下列说法错误的是（ ） A.m的值为40 B.乙对应的物质是镁条 C.镁条燃烧时发出耀眼的白光 D.反应后容器内剩余固体呈白色 2.H2、O2和N2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，剩余的气体不可能是（ ） A.N2和H2 B.N2和O2 C.N2、H2和O2 D.只有2gN2 3.某工厂需要280g生石灰（CaO）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙80％的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（已知：CaCO3在高温下分解生成CaO和CO2） 1.[2024·淄博]硅化镁（Mg2Si）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2＋4MgMg2Si＋2X。 （1）化学方程式中X为 （填化学式）。 （2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数。（写出计算过程） 2.[2024·菏泽]超市卖的纯碱（碳酸钠的俗称）产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。（已知：Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl） （1）完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 （2）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（结果精确到0.1％） 3.在实验室，将5.5g氯酸钾和2.5g二氧化锰放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为7.2g，那么剩余物质是（ ） A.MnO2和KClO3 B.KClO3 C.KCl和KClO3 D.MnO2、KClO3和KCl 4.镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）。由此推知：8g镁在氧气与氮气的混合气体中完全燃烧，所得产物的质量可能是（ ） A.13.3g B.12g C.11.1g D.无法确定 5.[2024·湖南]老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的【标题】跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。回答下列问题： （1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前 。 （2）现需要制得3.2g氧气，至少需要多少克溶质质量分数为5％的过氧化氢溶液。 ... ...
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