中小学教育资源及组卷应用平台 专题6 酸碱盐与金属 常见的酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的考査氢氧化钠(氢氧化钙)是否变质以及变质的程度、如何除杂等。 常见盐的性质和用途，及离子的检验，结合有关化学方程式，常见以实验探究的形式考查;题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考査，难度较大，也是中考的热点。 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多样;金属性质的考査常与酸碱盐综合考查. 2024年中考第27题、第9题进行了考察，2025年中考需要注意这部分与生活结合的考察！ ★重难点01： 酸碱盐的物理性质、用途、俗称 一、盐酸(HCl) 1、浓盐酸的物理性质 纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。 （1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。 （2）如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl，会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小，故浓盐酸要密封保存。 二、硫酸(H2SO4) 1、浓硫酸 （1）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大(物理性质)。 （2）浓硫酸具有以下特性 ①强腐蚀性(化学性质)：浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。 ②吸水性(物理性质)：能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。 ③脱水性(化学性质)：能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。 2、浓硫酸的稀释 由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒人浓硫酸中。 不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因：水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 三、氢氧化钠( NaOH ) 1、俗名：烧碱、火碱、苛性钠。 2、物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解)，极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。 3、化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。 4、变质：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，变质生成碳酸钠，化学反应方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O。 5、用途：重要的化工原料，应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业；生活中可用来除油污等。 四、氢氧化钙[Ca(OH)2 ] 1、俗名：熟石灰、消石灰。 2、物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)。 3、化学性质： （1）具有较强的腐蚀性。 （2）能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,这一反应常用于检验CO2。 （3）能与酸反应，反应过程无明显现象，如Ca(OH)2与HCl和H2SO4的反应如下： Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O。 （4）能与部分盐反应，生成沉淀： 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2；Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓ ... ...
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