第二节 元素周期律（第1课时） [自学目标]: 1．了解元素原子核外电子排布的初步知识。 2．提高自己利用各种图表分析、处理数据的能力。 [学习重难点]：元素原子核外电子排布的基本规律。 【独立阅读与自我积累】 ： 原子核外电子的排布： 1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核__近__的区域运动，能量高的电子在离核_远__的区域运动。 2.表示方法 电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子能量 电子离核由 近 到 远 ，电子能量由 低 到 高 二、核外电子排布的规律 1、电子总是从能量最低 的电子层排起,然后由 内 往 外 排。 看下表总结每层最多可以排布的电子数目？ 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 [归纳小结]：核外电子排布的规律 1）各层最多能容纳的电子数目为 2n2 （n为电子层数） 2）最外层最多能容纳的电子数目为 8 （K层为最外层，不超过 2个电子），次外层电子数目不超过 18 ，倒数第三层不超过 32 个电子。 注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。如：当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。 [深度探究]： 113号元素原子核外有几个电子层？最外层电子数？此元素在周期表中何位置？属于金属元素还是非金属元素？ 七个电子层 最外层3个电子 第七周期IIIA 金属元素 【合作学习与共同探究】 1.判断下列示意图是否正确？为什么？ A错，最外层电子数不能超过8个 B错，最外层电子数不能超过8个 C错，应该为2,1 D错 次外层电子排布不能超过18个 2.画出下列微粒的结构示意图。 19K 35Br 53I Mg2+ Ca2+ Cl- 3. 若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( ) A、b+n+2 B、b+n-2 C、b-n-2 D、b-n+2 4.元素推断: 1-18号元素中: (1)最外层电子数是电子层数2倍的元素是: He、C、S (2)内层电子数是最外层电子数2倍的元素是： Li、P (3)某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为: P元素 +15 5.今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。 X值 10 8 9 11 12 13 微粒符号 Ne O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 微粒名称 氖原子 氧离子 氟离子 钠离子 镁离子 铝离子 结构示意图 [思考与交流]：还有哪些微粒有10电子？ 二核: HF, OH? 三核: H2O 四核: NH3，H3O+ 五核: CH4, NH4+ 6. 今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。 (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号； 甲：氧（O）乙：钙（O） 丙：钠（Na）丁： 氯（Cl） (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。 Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2 、ClO2 7. 有A、B、C、D、E五种微粒： ①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子； ②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同； ③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11； ④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性； ⑤E微粒不带电，其质数量为1。 依次写出A、B、C、D、E五种微粒的符号： 、 8O 、 11Na+ 、 17Cl- 、 ； 【归纳小结】 【学习反思】 第二节 元素周期律 （第2课时） [自学目标]: 1. 掌握元素原子核外电子排布的变化规律。 2. 掌握原子半径、主要化合价的周期性变化。 [学习重难点]：粒子半径及大小的比较。 【独立阅读与自我积累 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
