2.2 课时2化学平衡常数（含答案） 2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修第一册

课时2　化学平衡常数 1. 知道化学平衡常数的概念、含义，会书写化学平衡常数的表达式，认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量。 2. 了解平衡转化率的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 3. 学会运用化学平衡常数进行相关的计算。 阅读教材，结合教材中给出的反应2NO2(g) N2O4(g)的实验数据，填写表格。 起始浓度/(mol/L) 平衡浓度/(mol/L) 平衡浓度关系 c(NO2) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) 2.00×10-2 0 6.32×10-3 6.84×10-3 3.00×10-2 0 8.00×10-3 1.10×10-2 0 2.00×10-2 9.46×10-3 1.52×10-2 0 0.100 2.28×10-2 8.86×10-2 讨论：一定温度下，反应2NO2(g) N2O4(g)平衡时，反应物、生成物浓度之间有什么关系？ 1. 对于可逆反应aA＋bB cC＋dD，在一定温度下，无论反应物起始浓度如何，反应达到化学平衡后，是一个定值，这个定值称为该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用K表示，即K＝，K值只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 平衡常数K的大小能说明反应进行的程度(也叫反应的限度)，讨论同一反应或同一类型的反应的平衡常数的值与反应限度有什么关系？ 2. 下表是25 ℃时卤化氢生成反应的平衡常数。 化学方程式 平衡常数K F2＋H2 2HF 6.5×1095 Cl2＋H2 2HCl 2.57×1033 Br2＋H2 2HBr 1.91×1019 I2＋H2 2HI 8.67×102 上表数据有什么特点？可以得出什么结论？ 活动三：思考平衡常数与温度的关系、平衡常数的特点、书写平衡常数表达式的注意事项 1. 下表是合成氨反应的平衡常数与温度的关系。 T/K 373 473 573 673 773 K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103 讨论：对确定的反应，平衡常数是一个确定的常数吗？由此得出使用化学反应的平衡常数有什么注意点？ 2. 分析下面可逆反应平衡常数的表达式。 化学方程式 平衡常数表达式 2NO2 N2O4 K＝ N2O4 2NO2 K＝ 你能得出什么结论？ 3. 分析下面两个反应的平衡常数表达式。 化学方程式 平衡常数表达式 2Fe3+＋Fe 3Fe2+ K＝ Br2＋H2O H＋＋Br－＋HBrO K＝ 讨论：书写这类反应的平衡常数表达式有什么特别要求？ 4. 以化学平衡为“参照物”，可以判断某温度下该反应的限度，平衡常数与温度有关，讨论：反应中如何提高或降低反应物转化为产物的程度？ 活动四：了解除了化学平衡常数外，还可以运用平衡转化率表示一定温度下某反应的限度 平衡转化率α：α＝×100%，对于反应：aA＋bB cC＋dD，反应物A的转化率可以表示为α(A)＝×100%＝×100%＝×100%。反应的平衡转化率可以表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。 1. 计算模板。 　　　　　　　aA(g)　＋　bB(g)　 　cC(g)　＋　dD(g) c(起始)/(mol/L) n1 n2 0 0 c(转化)/(mol/L) n1x n1x n1x n1x c(平衡)/(mol/L) n1(1－x) n2－n1x n1x n1x 2. 基本计算关系。 (1) 各物质的物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。 (2) 反应物的转化率＝×100%＝×100%。 (3) 生成物的产率＝×100%。 (4) 平衡时各组分的体积分数＝该组分的物质的量分数＝×100%。 1. 下列关于平衡常数的说法正确的是(　　) A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度 B. 两种物质反应，无论怎样书写化学方程式，平衡常数均不变 C. 平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关 D. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的快慢 2. 对于可逆反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是(　　) A. 将C(s)的表面积增大 B. 增大体系的压强 C. 升高体系的温度 D. 使用合适的催化剂 3. 对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，下列有关说法正确的是(　　) A. 平衡常数表达式为K＝ B. 增大体系压强 ... ...