人教版高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质第三节第一课时共价键的极性课件(共44张PPT)

(课件网) 第二章　分子结构与性质 第三节　分子结构与物质的性质 第一课时　共价键的极性 学习目标：1.了解共价键的极性。2.了解分子的极性及产生极性的原因。3.根据分子 结构特点和键的极性判断分子极性，并对分子性质及应用作出解释。 第*页 研习任务一　键的极性和分子的极性 教材　认知 1. 键的极性 极性键与非极性键的比较 共价键 极性共价键 非极性共价键 成键原子 元素的原子 元素的原子 电子对 偏移 偏移 成键原子的 电性 一个原子呈正电性（δ＋），一个原子呈负 电性（δ－） 电中性 电负性 电负性不同 电负性相同 示例 H2、O2、Cl2 不同种　 同种　 发生　 不发生　 2. 分子的极性 非极性分子和极性分子的比较 重合　 正电　 负电　 非极性　 极 性　 非极性　 极性　 对称　 不对称　 3. 键的极性与分子的极性之间的关系 √ 探究　活动 [问题探讨] 1. 下列是九种物质的结构： 　 　 　 　 　 　 　 （1）上述九种物质中含非极性共价键的物质有哪些？ （2）上述九种物质中，哪些是非极性分子？哪些是极性分子？ 提示：P4、C60、CO2、BF3、CH4为非极性分子，HCN、H2O、NH3、CH3Cl为 极性分子。 提示： P4中的P—P为非极性共价键，C60中的C—C为非极性共价键。 2. 已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示： （1）H2O2分子中共价键的类型有哪些？ 提示：H2O2分子中H—O为极性共价键，O—O为非极性共价键。 （2）H2O2分子中正电重心和负电重心是否重合？H2O2属于极性分子还是非极性 分子？ 提示：不重合；H2O2属于极性分子。 应用　体验 A. CH4 B. CO2 C. SO3 D. NH3 解析：CH4空间结构为正四面体，结构对称，属于非极性分子，故A错误；CO2空间 结构为直线形，结构对称，属于非极性分子，故B错误；SO3空间结构为平面三角 形，结构对称，属于非极性分子，故C错误；NH3空间结构为三角锥形，结构不对 称，正电重心和负电重心不重合，属于极性分子，故D正确。 D A. CH4和Br2 B. NH3和H2S C. BF3和CO2 D. BeCl2和HCl 解析：CH4是由极性键构成的非极性分子，单质溴是由非极性键构成的非极性分子， 故A不符合题意；氨气和硫化氢分子都是由极性键构成的极性分子，故B符合题意； BF3和二氧化碳都是由极性键构成的非极性分子，故C不符合题意；氯化铍是由极性 键构成的非极性分子，HCl是由极性键构成的极性分子，故D不符合题意。 B 3. 在①HF、②H2O、③NH3、④CS2、⑤CH4、⑥N2、⑦BF3分子中： （1）以非极性键结合的非极性分子是 （填序号，下同）。 解析：（1）以非极性键结合的非极性分子是N2。 （2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是 。 解析：（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是CS2。 （3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是 。 解析：（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是CH4。 （4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是 。 解析：（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是NH3。 （5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道和V形结构的分子是 。 解析：（5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道和V形结构的分子是H2O。 ⑥　 ④　 ⑤　 ③　 ②　 （6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是 。 ⑦　 解析：（6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是BF3。 4. （1）判断AB n 型分子的极性。 ①完成下表： 直线形　 V形　 三角锥 形　 平面正 三角形　 正四面 体形　 重合　 不重合　 不重合　 重合　 重合　 非极性 分子　 极性分 子　 极性分 子　 非极性 分子　 非极性 分子　 ②认真研究①中各分子中心原子的化合价，寻找中心原子的化合价与分子极性 的关系。 。 （2）探究 ... ...