人教版高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质第三节第二课时分子间的作用力分子的手性课件共57张PPT)

(课件网) 第二章　分子结构与性质 第三节　分子结构与物质的性质 第二课时　分子间的作用力　分子的手性 学习目标：1.掌握范德华力、氢键的概念。2.掌握分子间作用力对物质性质的影响。 3.理解分子的手性及对物质性质的理解。 第*页 研习任务一　分子间的作用力 教材　认知 1. 范德华力及其对物质性质的影响 （1）概念：范德华力是 之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以 一定凝聚态（固态和液态）存在。 （2）特征：很 （比化学键的键能小1～2个数量级），无方向性和饱和性。 （3）影响因素： ①结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越 ； ②分子的极性越大，范德华力越 。 （4）范德华力的大小影响物质的熔、沸点 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，范德华力越大，熔沸点越高。 分子　 弱　 大　 大　 2. 氢键及其对物质性质的影响 （1）概念：已经与N、F、O等 很大的原子形成共价键的 与另 外的N、F、O等 很大的原子之间的作用力。 （2）氢键的形成条件和表示方法 ①形成条件 a.要有与电负性很 的原子A以共价键结合的 原子； b.要有电负性很 且含有 的原子B； 电负性　 氢原子　 电负性　 大　 氢　 大　 孤电子对　 ②表示方法：通常用“A—H…B”表示氢键，其中“———�表示 ，“…”表 示形成的 。如水分子间的氢键 （3）氢键的本质 氢键的本质是静电相互作用，它比化学键 得多（比化学键的键能小1－2个数量 级）不属于化学键。通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。 共价键　 氢键　 弱　 （4）氢键的特征： 和 ①方向性：A—H…B三个原子一般在同一方向上。原因是在这样的方向上成键两原子 电子云之间的排斥力最 ，形成的氢键最 ，体系最 。（如图） ②饱和性：每一个A—H只能与一个B原子形成氢键，原因是H原子半径很小，再有一 个原子接近时，会受到A、B原子电子云的排斥。故在冰中每个H2O分子周围四面体 的4个方向形成4个氢键。 方向性　 饱和性　 小　 强　 稳定　 （5）分类：氢键可分为 氢键和 氢键两类。 只存在 氢键，不存在 氢键； 存 在 氢键，不可能形成分子内氢键。前者的沸点 后者。 （6）氢键对物质性质的影响 ①氢键对物质熔、沸点的影响 某些氢化物分子间存在氢键，物质的熔、沸点将 。如H2O、NH3、HF等，与 同族氢化物相比沸点反常，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 ②氢键对物质溶解度的影响：溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度 ，如 NH3、甲醇、甲酸等易溶于水。 ③水分子间的氢键对水的性质的影响 水结冰时，体积膨胀，密度 。接近沸点时形成“ ”分子水蒸气的相 对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大。 分子间　 分子内　 分子内　 分子间　 分子间　 低于　 升高　 增大　 减小　 缔合　 3. 溶解性 （1）“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。 如蔗糖和氨 溶于水， 溶于四氯化碳。萘和碘 溶于四氯化 碳， 溶于水。 （2）氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越 。 （3）分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性 越 ，如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 （4）反应：溶质与水反应时可增加其溶解度，如SO2与H2O生成H2SO3。 非极性　 极性　 易　 难　 易　 难　 好　 大　 自我　排查 微判断 √ √ √ 探究　活动 一、卤素单质的熔、沸点如下表： 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 －219.6 －188.1 Cl2 71 －101 －34.6 Br2 160 －7.2 58.78 I2 254 113.5 184.4 [问题探讨] 1. 从表格中的数据，你能得出卤素单质熔、沸点的变化规律是什么？ 提示：从F2→I2，随着相对分子质量的增大，熔、沸点逐 ... ...