人教版（2019）必修一 1.1.2 物质的转化 学案（含答案）

课题2：物质的转化 班级 姓名_____ ___ 一、学习目标 1．理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 2．初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 二、重点知识梳理 （一）酸、碱、盐的性质 1．酸的通性(以盐酸为例，写出相关反应的化学方程式) 酸的通性 实例 反应类型 生成物 与碱反应 HCl＋NaOH=== 盐和水 与活泼金属单质反应 2HCl＋Fe=== 盐和氢气 与碱性氧化物反应 2HCl＋CaO=== 盐和水 与某些盐反应 2HCl＋CaCO3=== 盐和酸 2．碱的通性(以NaOH为例，写出相关反应的化学方程式) 碱的通性 实例 反应类型 生成物 与酸反应 NaOH＋HCl=== 盐和水 与酸性氧化物反应 2NaOH＋CO2=== 盐和水 与某些盐反应 2NaOH＋MgCl2=== 碱和盐 3．盐的通性(以Na2CO3为例，写出相关反应的化学方程式) 盐的通性 实例 反应类型 生成物 与酸反应 Na2CO3＋2HCl=== 盐和酸 与碱反应 Na2CO3＋Ba(OH)2=== 盐和碱 与某些盐反应 Na2CO3＋CaCl2=== 盐和盐 不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质，从微观角度看，酸溶液中都有_ __，碱溶液中都有__ __，碳酸盐溶液中都有__ _等。 （二）物质的转化 1、写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质、非金属单质到盐的转化关系 CaCaOCa(OH)2CaSO4 CCO2H2CO3CaCO3 ①_____、②_____、③_____ ④_____、⑤_____、⑥_____ 如何利用CaCO3获得Ca(OH)2？ _____ 例1、根据上面的转化过程，写出非金属单质S到对应盐Na2SO3的转化过程。 例2、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　) CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 2、在工业生产中要制取某种物质，需要考虑： _____，_____，_____，_____ 三、课堂反馈 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在化学变化过程中，元素、原子和分子的种类均不发生变化。(　 　) (2)HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H＋，因此具有相似的化学性质。(　 　) (3)酸和金属反应均能产生氢气，均可用于实验室制取氢气。(　 　) (4)酸与碱、酸与金属、金属与盐之间可以发生置换反应。(　 　) (5)利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可以制取碱。(　 　) 2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是(　 　) ①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸 A．①②③　 　B．①④⑥　 　C．②⑤⑥　 　D．全部 3．给如图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、 铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。下列说法正确的是(　　) A．单质①为铜 B．氧化物④为CO2 C．①与②反应为置换反应 D．③与④反应为复分解反应 4．现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液等6种物质。 ①除稀硫酸外，试分别将其他物质的化学式填入如图相应的5个圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与 相邻物质发生反应。 ②用化学方程式将它们与相邻物质间发生的反应表示出来： _____、 _____、 _____、 _____、 _____、 _____。 四、课后限时练习 1．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下物质两两间能发生反应最多有(　　) A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 2．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ） A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B.复分解反应一定没有单质参加 C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D.分解反应的生成物一定有单质 3．火箭常用联氨(N2H4)作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+ 2NO2X+2H2O，则X的化学式为（ ） A．N2 B．NO2 C．NH3 D．NO 4．A、B、C、D、E ... ...