课题3 电解质的电离 班级 姓名 【学习目标】 1、理解电离、电解质与非电解质、强电解质和弱电解质的基本概念，并能够进行判断 2、能建立电解质的电离模型，能正确书写常见酸碱盐的电离方程式 【学习过程】 实验探究： 请同学们按如图所示的装置连接好,并进行实验,根据实验现象完成下表。 物质 NaCl固体 KNO3固体 H2SO4溶液 NaOH溶液 能否导电 物质 NaCl溶液 KNO3溶液 蔗糖溶液 酒精溶液 能否导电 思考交流：（书P14） 1.物质导电的本质是什么？ 2.KNO3溶液、熔融态KNO3和固态KNO3组成有何不同？前两者为何能导电？ 一、电解质和非电解质 电解质 非电解质 定 义 在 状态下能导电的 在 状态下都不能导电的 物质种类 大多数_ ___、____、____及活泼金属氧化物 大多数有机化合物、非金属氧化物（CO2、SO2等）、NH3 能否电离 溶于水或熔化状态能电离 不能电离 实 例 HCl NaOH Na2CO3 酒精 CO2、SO2、NH3, 注意：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 思考交流：SO2属于化合物,溶于水也能导电，SO2属于电解质吗 练习1：下面叙述正确的是( ) A.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质 B.固态NaCl不导电,但NaCl是电解质 C.HCl水溶液能导电,所以HCl是电解质 D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质 E.Cu能导电,所以是电解质 F.BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质 二、电离 1.概念: 2.电离的表示———电离方程式 如：NaCl = Na+ + Cl- 练习2：尝试书写以下物质的电离方程式，并将结果进行交流讨论。 KClO3 = H2SO4= Ba(OH)2 = 三、强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 定 义 在水溶液中， 电离的电解质 在水溶液中， 电离的电解质 物质种类 强酸、强碱和许多盐类 弱酸、弱碱，H2O等 电离程度 电离 电离 溶质粒子 离子 和离子 实例 HCl、NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2、Na2CO3 、BaSO4 醋酸(CH3COOH)、一水合氨(NH3·H2O)、氢硫酸（H2S）、H2CO3来源:Zx、亚硫酸（H2SO3x*）、次氯酸（HClO*）、Fe(OH)2、Fe(OH)3om2]、Cu(OH)2 练习3：写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）醋酸(CH3COOH)： ； （2）一水合氨(NH3·H2O)： ； （3）碳酸： ； （4）碳酸氢钠： ； （5）硫酸氢钠： ； 练习4：下列物质属于强电解质的是_____ ；属于弱电解质的是_____ 。 ①H2SO4 ②氨水 ③NaHCO3 ④H2CO3 ⑤盐酸 ⑥NH3 ⑦BaSO4 练习5：判断正误： （ ）①AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质。 （ ）②盐酸的导电性一定比醋酸的导电性强。 （ ）③导电性弱的电解质溶液，电解质为弱电解质。 （ ）④熔融的电解质都能导电 （ ）⑤强电解质溶液中，不存在分子。 【课后限时练】 【A基础夯实】 1．下列物质中，导电性能最差的是( ) A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾 2．下列物质中，属于电解质的是( ) A.二氧化氮 B.蔗糖 C.铜 D.硝酸钾 3．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ) A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子 4.在下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是( ) A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl 5.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是( ) A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C.O2 D.HCl 6.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( ) A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.NH3 7.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( ) A.HCl B.NaOH C.Na2CO3 D.蔗糖 8.下列说法正确的是( ) ... ...
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