课题４：离子反应 班级 姓名 一、学习目标 1、理解溶液中电解质之间的反应其实质是离子反应 2、能正确书写离子方程式，理解离子方程式实际可以代表一类反应 3、初步掌握离子共存的判断方法 二、知识梳理 1、离子反应的概念： 离子反应发生条件： ①生成难溶物，如：_____； ②生成难电离的物质(弱电解质)，如：弱酸_____，弱碱_____，水； ③生成挥发性物质（气体），如：_____； ④发生氧化还原反应，如：置换反应 2、离子方程式的书写步骤：（以稀盐酸与Ba(OH)2溶液的反应为例） （1）写出化学方程式： ； （2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示： ； 电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题： ①能够进行拆分的只有 的物质（ 、 和大多数 ）； ②拆分时应该按照 的形式进行拆分，注意方程式中的系数； ③其余不能拆分的物质不变，注意反应条件和沉淀、气体符号都不能改变； （3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简： （4）检查方程式两边各元素的 和 是否相等： 【练习1】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：（已知：CH3COOH CH3COO- + H+） 反应物 化学方程式 离子方程式 ①Fe + H2SO4 ②CaCO3 + HCl ③CH3COOH + NaOH ④HCl + NaOH ⑤HCl + KOH ⑥H2SO4 + NaOH ⑦H2SO4 + KOH 请同学们观察上面表格中的④⑤⑥⑦，分析一下化学方程式和离子方程式的意义有何不同？ 化学方程式表示 ， 而离子方程式 。 【练习2】将下面的化学方程式改为离子方程式： （1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 【练习3】 （1）表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式： 。 （2）离子反应H+ + OH- = H2O表示的可能是哪类反应？ （3）离子方程式Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑可能表示了哪一类的反应？ （4）离子反应Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的可能是哪类反应？ _____ 【练习4】判断下列离子方程式是否正确并说明理由并正确答案： 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ 铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑ FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ 【练习5】下列能发生离子反应的是（ ） A. KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B. AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C. Na2SO4溶液与盐酸溶液混合 D. NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合 【练习6】在强酸性的溶液中，可以大量共存的离子是（ ） A、K+、Na+、SO42—、SO32— B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl— C、Na+、K+、HCO3—、Cl— D、K+、Na+、OH—、NO3— 小结：书写离子方程式时 能拆的有：_____ 不能拆的有：_____ 三、课堂反馈 1．下列叙述中正确的是( ) A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 2．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( ) A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清的石灰水和盐酸 3．离子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示 ( ) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 4．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 ( ) A．H＋和CO B．HCO和HSO C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋ 5．下列反应可以用同一离子方程式表示的 ... ...
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