人教版（2019）必修一 2.1.2 碳酸钠和碳酸氢钠 学案（含答案）

课题10：碳酸钠和碳酸氢钠　班级　　　　　姓名　　　　　　 一、学习目标 1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。 2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠相互转化及鉴别方法。 二、知识梳理 （一）学习任务一：比较Na2CO3、NaHCO3溶解性 【实验2-4】 盐（各约1g） Na2CO3 NaHCO3 ( 1)观察外观 (2)分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，观察现象 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡 结论 结论：Na2CO3、NaHCO3的溶解性大小顺序为_____。 （二）学习任务二：比较Na2CO3、NaHCO3水溶液碱性 【实验2-4】 盐（各约1g） Na2CO3 NaHCO3 (4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液 结论 结论：Na2CO3、NaHCO3溶液均呈____性，强弱顺序为_____ Na2CO3、NaHCO3的用途： 金属表面的油污易被碱性物质分解，可以选择热的_____除去； 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的_____溶液冲洗。 （三）学习任务三：比较Na2CO3、NaHCO3热稳定性 【实验2-5】如图2-7进行实验 现象 结论 加热Na2CO3 加热NaHCO3 右图装置为本实验的改进装置“套管实验”，碳酸钠和碳酸氢钠 可以对调吗？ 说明原因。 _____ 结论：_____ （四）学习任务四：比较Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐的反应 根据Na2CO3、NaHCO3发生复分解反应的特点预测其能否与盐酸、BaCl2、Ba(OH)2、NaOH发生反应？能反应的写出反应方程式，不能反应的写出原因。 Na2CO3 NaHCO3 盐酸 BaCl2溶液 NaOH溶液 Ba(OH)2 溶液 设计实验：取2支试管，分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末，再分别倒入2mL的稀盐酸，比较反应产生气泡的快慢 结论：_____ 分析Na2CO3、NaHCO3与相同浓度盐酸反应快慢不同的原因 _____ _____ 【思考】分析下列反应现象： ①NaHCO3溶液中滴加稀盐酸_____ ②稀盐酸中滴加Na2CO3溶液中发生的现象_____ ③Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸发生的现象_____ （五）学习任务五：Na2CO3与NaHCO3相互转化 （1）NaHCO3转化为Na2CO3 若为固体常用_____，方程式为_____ 若为溶液常用_____，方程式为_____ （2）Na2CO3转化为NaHCO3 若为固体，先_____，再_____，方程式为_____ 若为溶液，_____。 【科学史话】侯氏制碱法 原理: 三、课堂反馈 1.请设计实验区别Na2CO3和NaHCO3 _____ _____ _____ 2. 若某溶液中既有Na2CO3又有NaHCO3，如何检验？ _____ _____ 课后限时作业 【A基础夯实】 1．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是 A．NaCl(Na2CO3) B．CO2(SO2) C．Na2CO3(NaHCO3) D．Na2SO4(NaHSO4) 2．下列说法中不正确的是 A．向饱和Na2CO;溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强 D．等质量的NaHCO;和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 A．分别加热 B．加澄清石灰水C．加稀盐酸 D．加BaCl2 4．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是 A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有无白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成 5．下列溶液能与NaHCO3溶液反应，且能产生沉淀的是 A．澄清石灰水 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．盐酸 6．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为 A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1 7．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 C．分别加热，再检验 ... ...