中小学教育资源及组卷应用平台 第10练 铁及其化合物 高考真题演练 1．(2024·新课标卷)实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是( ) A．反应为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 2．(2024·广东卷)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是( ) A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 3．(2024·江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( ) A B C D 配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 4．(2023·浙江6月选考)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是( ) A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 5．(2024·贵州卷节选)煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如下： 已知： ①25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39， Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33， Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12； ②2Na[Al(OH)4](aq) Al2O3·3H2O(s)＋2NaOH(aq)。 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为_____(填化学式)。 (2)25 ℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中c(Fe3＋)＝_____mol·L－1。 (3)“除杂”时需加入的试剂X是_____。 (4)“水热合成”中，NH4H2PO4作为磷源，“滤液2”的作用是_____，水热合成NaFePO4的离子方程式为_____。 (5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2，其工艺如下： 该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为_____。 6．(2022·天津高考)氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ.FeCl3·6H2O的制备 制备流程图如下： (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为_____。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为_____。 (2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有_____。 (3)检验FeCl3溶液中是否残留Fe2＋的试剂是_____。 (4)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为_____。 (5)操作②为_____。 Ⅱ.由FeCl3·6H2O制备无水FeCl3 将FeCl3·6H2O与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3。已知SOCl2沸点为77 ℃，反应方程式为FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 (6)仪器A的名称为_____，其作用为_____。NaOH溶液的作用是_____。 (7)干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是_____。 (8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是_____(填序号)。 a．ZnCl2·H2O b．CuSO4·5H2O c．Na2S2O3·5H2O 7．(2025·杭州市高三年级教学质量检测)探究铁单质及其化合物的性质，由操作、现象能得出正确结论的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中加入2 mL 0.01 mol·L－1 KI溶液，再滴入数滴AgNO3溶液 出现黄色浑浊 FeCl3和KI反应存在限度 B 将Fe粉与S粉混合在稀有气体中加热，再将反应后的产物溶于稀硫酸 得到黑色固体，该固体溶于稀硫酸后得浅绿色溶液 Fe与S生成了FeS C 向2 mL 0.01 mol·L－1Fe(SCN)3溶液中加入少量Fe粉，振荡后静置 溶液的红色变浅 Fe粉与Fe3＋反应，降低Fe3＋浓度，使生成Fe(SCN)3的平衡逆向移动 D ... ...
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