《3年高考2年模拟》2017课标版化学一轮训练：17无机化工流程图问题

第17课时　无机化工流程图问题 A组　基础题组 1.(2015江西九江模拟)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。 根据上述流程回答下列问题: (1)混合液①中发生反应的化学方程式为 　　　　　　 。 (2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl, BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为 　 　　　　　。 (3)操作Ⅱ的名称是　　　　　　。操作Ⅲ一般适用于分离　　　　　　　　混合物。(选填编号) a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体 (4)混合液②中加入Na2SO3的目的是　 。 (5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业 生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有F,则用于证明该假设所用的试剂为　　　　　　　　　　　。 2.(2016山西阳泉段考)铁的发现和大规模使用,是人类发展史上的一个光辉里程碑,它把人类带到了铁器时代,推动了人类文明的发展。 (1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成Fe3+达到净水的目的。高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为　　　　　,反应中被氧化的物质是　　　　　　(写化学式)。 (2)铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈 油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下: ①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　;“滤渣A”主要成分的化学式为　　　　。 ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式:　　FeS2+　　Fe3++　　H2O 　　Fe2++　　S+　　H+。 ③氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8。 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4 如果pH过大,可能引起的后果是　　　　　　　　　　　　　　(部分pH数据见表);滤液B中可以回收的物质有(写化学式)　　　　　　　　。 3.(2015课标Ⅰ,27 ,14分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示: 回答下列问题: (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸 反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　(写出两条)。 (2)利用　　　　的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是　　　　　　　　。(写化学式) (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是　　　　　　　　。然后再调节溶液的pH约为5,目的是　　　　　　　　　　　　　　。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是　　　　(填名称)。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为　　　　　　　。 (6)单质硼可用于生产具有优良抗冲 击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.(2015河北石家庄月考)以铬 铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3,含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体的工艺流程如下: 已知:①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定,当pH>9时以Cr形式存在且易被氧化;②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下: 阳离 ... ...