第三节 盐类的水解 课时1 盐溶液的酸碱性与盐类的水解 1 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是( ) A. FeCl3溶液：Fe3+＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ B. Na2S溶液：S2-＋2H2O H2S＋2OH－ C. NaHCO3溶液：HCO＋H2O H2O＋CO2＋OH－ D. NH4Cl溶液：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋ 2 相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( ) A. NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B. (NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D. CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 3 下列关于盐类水解的叙述错误的是( ) A. 盐类水解可以看作中和反应的逆反应 B. 盐类水解过程是吸热过程 C. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定显碱性 D. 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 4 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B. NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C. 在CH3COONa溶液中，由水电离出的 c(OH－)≠c(H＋) D. 水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 5 下列事实与盐类水解无关的是( ) A. Na2HPO4水溶液呈碱性 B. 加热能使纯碱溶液去污能力增强 C. 往NaHSO4溶液中滴加石蕊试液变红 D. 配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体 6 室温下，0.1 mol/L NH4CN溶液的 pH＝9.32，据此，下列说法错误的是( ) A. 上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B. 室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 C. 上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度 D. 室温下，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度 7 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) A. c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B. c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C. c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D. c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 8 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO的溶液中，下列说法正确的是( ) A. 电离程度：HCN>HClO B. pH：HClO>HCN C. 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D. 酸根离子浓度：c(CN－)②>①>④>③ B. pH＝11的NaHS溶液中：c(HS－)>c(S2-)>c(H2S) C. 常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中：c(Na＋)>c(Cl－) D. pH相等的下列溶液：a. CH3COOK、b. NaHCO3、c. Na2CO3、d. NaOH，其物质的量浓度：dH2CO3) 12 [2024淮安期末]分别向相同浓度的Na2RO3、NaHRO3溶液中逐滴加入盐酸，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 曲线①②分别表示 ... ...
