第四节 沉淀溶解平衡 课时1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是( ) A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解达到平衡后不再进行 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D. 向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 2 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是( ) A. 加MgSO4固体 B. 加HCl溶液 C. 加NaOH固体 D. 加少量水 3 一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是( ) ①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤ C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>① 4 在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子。已知：25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10-31，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10-17，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11。当向其中滴加氢氧化钠溶液时，最先沉淀的离子是( ) A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+ 5 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( ) A. Ksp[Fe(OH)3]
