【高考押题卷】2025年高考化学预测考前冲刺--水溶液中的离子反应与平衡（含解析）

高考化学考前冲刺押题预测 水溶液中的离子反应与平衡 一．选择题（共20小题） 1．（2025 青秀区校级模拟）室温下，含有MCO3（s）的0.01mol L﹣1的Na2CO3溶液和含有MSO4（s）的0.01mol L﹣1的Na2SO4溶液，两份溶液中的pM[pM＝﹣lgc（M2+）]以及含碳微粒分布分数δ如随pH变化关系如图所示。已知：M2+不水解；100.6＝4。 下列说法正确的是（　　） A．曲线①表示MCO3的变化曲线 B．x＝6.97 C．MSO4（s）的溶度积常数Ksp的数量级为10﹣6 D．当pH＝10.25，溶液中一定存在 2．（2025 开封三模）常温下，用0.2mol L﹣1盐酸滴定25.00mL0.2mol L﹣1NH3 H2O溶液，所得溶液pH、和NH3 H2O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数δ（）与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．曲线c代表δ（） B．M点加入盐酸体积为12.5mL C．NH3 H2O的电离常数的数量级为10﹣5 D．应选酚酞作为指示剂，滴定终点溶液由红色变为无色 3．（2025 辽宁模拟）常温常压下，先将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入CO2（忽略气体的挥发），测得溶液中水电离的随通入气体（NH3或CO2）体积变化的曲线如图所示[已知：（NH4）2CO3显碱性]。下列叙述正确的是（　　） A．由a点到b点的过程中，溶液中减小 B．c点pH＝7 C．d点时水电离程度最大，溶液溶质为（NH4）2CO3 D．b至e点的总反应为NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 4．（2025 辽阳二模）一种高效除去废水中的的电化学装置如图所示。已知常温下，Ksp（FePO4）＝1.3×10﹣22，Ksp[Fe（OH）3]＝2.8×10﹣39。下列说法正确的是（　　） A．若以铅蓄电池为电源，则a极应与Pb电极相连 B．阳极发生的电极反应为4Fe2++O2+4H++44FePO4↓+2H2O C．开始电解前应先调节pH约为2，若pH＞4，该电解原理除去的效率更高 D．电路中有0.3mol电子通过时，理论上最多生成的FePO4的质量为22.65g 5．（2025 昆明一模）现有10.00mLHCl和H2C2O4的混合溶液，二者的浓度分别为0.2000mol L﹣1和0.1000mol L﹣1。实验室用0.1000mol L﹣1NaOH溶液滴定，滴定过程中含碳微粒的分布分数δ及溶液pH随NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） [已知：。 A．曲线①表示δ（H2C2O4） B．a点时溶液中存在c（H2C2O4） C．pH≈2时，溶液中10c（H2C2O4） D．滴定曲线表明无法单独滴定上述混合酸中的HCl 6．（2025 天津二模）已知25℃时，有如下物质相关信息，下列判断正确的是（　　） CH3COOH H2CO3 CaCO3 Ka＝1.8×10﹣5 Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11 Ksp＝3.4×10﹣9 A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的主要原因是：2H2O H2CO3+2OH﹣ B．25℃时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的1.8时，pH＝5 C．25℃时，浓度均为1.0×10﹣4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，有CaCO3沉淀生成 D．25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中c（）＞c（H2CO3） 7．（2025 黄冈三模）常温下向二元酸H3RO2的溶液中滴加烧碱溶液，各种含R微粒的分布系数δ（某含R微粒的浓度占所有含R微粒总浓度的百分数）随pH的变化如图。下列说法错误的是（　　） A．H3RO2为弱酸 B．H3RO3的一级电离常数为10﹣3.8 C．NaH2RO2的水溶液呈酸性 D．pH＝8.1时 8．（2025 河西区二模）亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，分子结构是，25℃时，某亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol/L，溶液中所有含磷微粒的pc与pOH的关系如图所示。已知：pc＝﹣lgc，pOH＝﹣lgc（OH﹣），下列说法正确的是（　　） A．亚磷酸溶液中： B．水的电离程度：x＜y＜z C．溶液pH＝4时： D．反应的平衡常数K＝1.0×10﹣5.3 9．（2025春 南昌县校级期中）硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：；HS﹣ S2﹣+H ... ...