3.3.1醛 2024-2025学年人教版（2019）高中化学选择性必修3(共38张PPT)

(课件网) 第三章 烃的衍生物 第三节 醛酮（第一课时） 学习目标 1．能基于官能团、化学键的特点分析和推断醛类的化学性质。能描述和分析醛类的重要反应，能书写相应的化学方程式。 2．能通过实验探究乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的反应及其在醛基检验中的应用。 3．结合生产、生活实际了解醛类对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用。 视频引入：烃的含氧衍生物--甲醛 自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。 生活中的醛 苯甲醛 肉桂醛 一、醛 1.定义： -CHO 3.饱和一元醛通式： 2.官能团： 醛基与烃基(或H原子)直接相连的化合物称为醛 简写为：R—CHO或H—CHO 醛基 CnH2nO (n≥1 ) C O H H 甲醛 C O H CH3 乙醛 C O H CH3CH2 丙醛 C O H R 4.醛的同分异构现象： 除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇、烯醚、环醚互为同分异构体。如：C3H6O CH3-CH2-C-H O CH3-C-CH3 O CH2=CH-CH2-OH -OH 丙醛 环丙醇 丙烯醇 丙酮 思考： C4H9—CHO有几种同分异构体？ —C4H9有4种结构，故C4H9—CHO有4种同分异构体 ②从醛基所在的碳开始给主链碳原子编号，醛基所在的碳总是在一号位。 ①选择含有醛基的最长碳链为主链。 ③写名称时要写明取代基所在的位置和个数。 5.命名： 2，2-二甲基丙醛 2-丙烯醛 2-甲基-2-乙基戊醛 【课堂练习1】下列有机物中，不属于醛类的是（ ） B 观看视频：乙醛的球棍模型和比例模型，总结其结构 分子式： 结构式： 结构简式： 核磁共振氢谱： 1.乙醛分子结构: C2H4O H H H H C C O CH3CHO OHCCH3 比例模型 球棍模型 甲基氢原子 醛基氢原子 官能团： 醛基 —CHO 二、乙醛 乙 醛 颜 色： 气 味： 状 态： 沸 点： 密 度： 溶解性： 无色 刺激性气味 液体 比水小 易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂 2. 乙醛的物理性质 20.8℃ （易挥发） 阅读课本P66，总结乙醛的物理性质 【思考】乙醛为什么易溶于水？随着碳原子数的增多，醛的溶解性如何变化？ 乙醛与水分子间存在氢键 随着碳原子数的增多，醛的溶解度渐减小，在水水中微溶或不溶。 思考：乙醛分子中的醛基官能团对乙醛的化学性质起决定性作用，根据醛基的结构，判断乙醛有哪些化学性质？ H—C—C—H O H H C=O键不饱和，与C=C有相似性 C—H键，极性键，易断裂 醛基中碳氧双键与H2发生加成反应，被H2还原为醇 注意：醛基不能与卤素单质加成，这点与C=C不同，能跟烯烃起加成反应的试剂一般不跟醛起加成反应。 醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸 3.乙醛的化学性质: (1)加成反应(可与HCN、 NH3、RNH2、CH3OH等亲电加成） ①催化加氢反应(也是乙醛的还原反应) ②与HCN加成 【注意】a.乙醛不能与X2、HX、H2O进行加成反应 b.酯基(-COO-)和羧基 (-COOH) 中的C＝O不能与H2发生加成反应 在醛基的碳氧双键中，氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。乙醛也能和一些极性试剂发生加成反应。 当极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。 视频：乙醛与新制的银氨溶液反应 （2）氧化反应 ①燃烧 ②催化氧化 2CH3CHO＋O2　　　　　2CH3COOH 催化剂 工业制乙酸 ③被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化 5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 5CH3COOH + 2MnSO4 + 3H2O +K2SO4 CH3CHO+Br2+H2O 2HBr+CH3COOH 乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 a. 银镜反应 实验现象： 银氨溶液配制 先产生白色沉淀后变澄清， 实验结论：硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有[ Ag (NH3)2] OH (氢氧 ... ...