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课件网) 3.4.1配合物 新人教版 选择性必修2 物质结构与性质 学习目标 1.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，能举例说明某些配位化合物的典型性质、存在与应用。 2.认识配位键与共价键、离子键的异同，能运用配位键解释某些沉淀溶解、颜色变化等实验现象。 无水硫酸铜粉末 CuSO4 五水合硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 硫酸铜溶液 CuSO4(aq) 【思考1】 无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？ 课堂探究 新课导入 实验3-2：观察下表中固体溶于水后形成溶液的颜色，并总结规律？ 固体颜色 CuSO4 白色 CuCl2·2H2O 绿色 CuBr2 深褐色 NaCl 白色 K2SO4 白色 KBr 白色 溶液颜色 课堂探究 新知讲解 课堂探究 实验视频 【实验3-2】 固体颜色 CuSO4 白色 CuCl2 绿色 CuBr2 深褐色 NaCl 白色 K2SO4 白色 KBr 白色 溶液颜色 SO42－ 、Cl－、Br－、K+、Na+ 无色 天蓝色 Cu2+ 【思考2】 由上述几种物质颜色对比可知，哪些离子不显色？ 【思考3】 什么离子呈天蓝色？ ？ Cu2+与水结合显蓝色 课堂探究 新知讲解 为什么无水CuSO4 是白色，而CuSO4 ·5H2O晶体是蓝色？ 结合课本 实验3-2 [Cu(H2O)4]2+ Cu2+ H2O 呈蓝色的物质是水合铜离子 课堂探究 新知讲解 胆矾 (CuSO4·5H2 O) 可写 [Cu(H2O)4]SO4·H2O 铜离子与水分子之间是靠哪种作用力结合的？ [Cu(H2O)4]2+的形成过程： Cu2+ + 4H2O [ Cu(H2O)4]（蓝色） 29 Cu 3d104s1 29 Cu2+ 3d9 失2e- 价层电子排布图 激发 杂化 dsp2 H2O 孤电子对 H2O H2O H2O [Cu(H2O)4]2+ 平面正方形 2+ 课堂探究 新知讲解 1.配位键 H2O提供孤电子对给予Cu2+ ， Cu2+(含空轨道)接受水分子的孤电子对形成的。 O H H 孤电子对 Cu2+ 具有空轨道 Cu2+ H2O H2O H2O OH2 Cu2+ H2O : : : : H O H 课堂探究 新知讲解 (1)概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成 的化学键，即“电子对给予—接受”键。 (2)表示方法 1.配位键 [Cu(NH3)4]2+ A→B 提供孤电子对的分子或离子 接受孤电子对的原子或金属离子 [Cu(H2O)4]2+ 课堂探究 新知讲解 A—B （3）形成条件： 形成条件 一方能提供孤电子对(配体) 另一方能提供空轨道(中心原子或离子) ①原子:常为ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的原子 ②分子:H2O、NH3、HF、CO等 ③离子:卤素离子、OH-、CN-、SCN-等 ①一般是过渡金属的原子或离子:Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等 ②部分主族元素:H＋、Al3＋、B、Mg2+等 课堂探究 新知讲解 [ Cu ( H2O ) 4 ] 2＋ 提供孤电子对 (电子对给予体) 配位数＝4 配离子 如H2O、NH3 、 CO、CN-、Cl-等 如：H+、Al3+、B、过渡金属的原子或离子 以“[ ]”括起来 有空轨道 接受孤电子对 （电子对接受体） 中心离子 配位体 给出孤电子对的原子 配位原子： 课堂探究 新知讲解 （4）特点： ②配位键一般是共价单键，属于σ键。 ①配位键是一种特殊的共价键，与共价键性质完全相同。 ③配位键具有方向性和饱和性。 一般多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的。如：Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。 课堂探究 新知讲解 依据反应 NH3 +H＋ =NH4 ＋ ，讨论NH3是如何与H＋形成NH4＋的？ 思考配位键的特点 NH4＋中的4个N-H(键能、键长和键角)完全相同, NH4＋空间结构为正四面体。 相同原子间形成的配位键与它们之间形成的共价单键相同。 课堂探究 思考交流1 依据电子式，讨论H2O与H＋是如何形成H3O＋的。 课堂探究 思考交流2 2.配合物 (1)概念 金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合形成的配位化合物 (2)组成 [Cu(NH3)4]SO4 [Ag(NH3)2]OH (中心离子或原子) (配体或配位体) 中心离子 配体 配位数 离子 配离 ... ...
