5.1硫及其化合物学案（含解析）2024-2025年高一下学期化学必修第二册（人教版2019）

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 硫与二氧化硫 一、硫单质 1．物理性质： 硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。 化学性质： 【特别提醒】 ①S与NaOH发生歧化反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。可用热碱溶液除去试管残留的硫单质。 ②氯气的氧化性强于硫，氯气能将变价金属氧化成高价态，硫能将变价金属氧化成低价态。 【课堂小练1】 1.判断正误 (1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　) (2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　) (3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(　　) (4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能做氧化剂(　　) 2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是　　　　　　　　(填序号)。 ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S 3.(2024·广东清远高一段考)中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法不正确的是(　　) A.硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B.少量的硫与铜反应可生成Cu2S C.试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 D.SO2具有强氧化性，可用于漂白纸浆 二、二氧化硫 1．物理性质： 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。 2．化学性质： 酸性氧化物的通性 ①与水反应 SO2+H2OH2SO3 ②与碱反应 少量SO2通入澄清石灰水中：SO2+Ca2++2OH-===CaSO3↓+H2O。足量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH-===HSO3-。 ③与碱性氧化物反应 SO2+CaO===CaSO3 氧化性与还原性 漂白性 二氧化硫具有漂白作用，是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 【特别提醒】 ①可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应，化学方程式中用“”而不用“===”。如：Cl2+H2OHCl+HClO。 ②SO2通入石蕊溶液，溶液变红（SO2不能漂白酸碱指示剂）。 ③SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性。 用途： (1)漂白纸浆、毛、丝等。 (2)用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 三、三氧化硫 1．物理性质： SO3的熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，也是一种酸性氧化物，标准状况下SO3是固态。 2．化学性质： ①与水反应 SO3+H2O===H2SO4 ②与碱反应 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O ③与碱性氧化物反应 SO3+CaO===CaSO4 【课堂小练2】 1.判断正误 (1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应(　　) (2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(　　) (3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　) (4)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　) (5)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色(　　) 2.(2024·湖南常德高一期中)2024年5月24日，印尼塞梅鲁火山经历了六次连续喷发，产生大量SO2进入大气。下列有关SO2的说法错误的是(　　) A.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可验证其漂白性 B.SO2能使品红和溴水褪色，原理不同 C.可用酸化的KMnO4溶液来鉴别CO2和SO2两种气体 D.葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化的作用 3.将SO2分别通入下列五种溶液中： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液　　　　，证明SO2具有　　　　性。 (2)试管②中的实验现象：溶液　　　　，证明SO2具有　　　　性。 (3)试管③中的实验现象：溶液　　　，写出该反应的离子方程式：　　　　。 (4)试管④中能产生　　　沉淀，该沉淀是　　　　。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是　　　　。 【归纳总结】 常见漂白剂 ... ...