第2讲 原子结构 能级跃迁(基础落实课) 一、原子的核式结构模型 1.电子的发现:英国物理学家J.J.汤姆孙发现了电子。 2.α粒子散射实验 (1)装置:1909年,英国物理学家 和他的助手进行了用α粒子轰击金箔的实验,实验装置如图所示。 (2)现象:实验发现,绝大多数α粒子穿过金箔后,基本上仍沿 的方向前进,但有少数α粒子发生了大角度偏转,极少数偏转的角度甚至大于90°,也就是说,它们几乎被“撞了回来”。(如图所示) 3.原子的核式结构模型:在原子中心有一个很小的核,原子全部的 和几乎全部 都集中在核里,带负电荷的电子在核外空间绕核旋转。 二、氢原子光谱 1.光谱:用光栅或棱镜可以把物质发出的光按波长(频率)展开,获得光的 (频率)和强度分布的记录,即光谱。 2.光谱分类 3.氢原子光谱的实验规律:巴耳末系是氢光谱在可见光区的谱线,其波长公式=R∞(n=3,4,5,…),R∞是里德伯常量,R∞=1.10×107 m-1。 4.光谱分析:每种原子都有自己的 ,可以用来鉴别物质和确定物质的组成成分,且灵敏度很高。在发现和鉴别化学元素上有着重大的意义。 三、玻尔的原子理论 1.玻尔原子理论的三条假设 定态假设 原子只能处于一系列 的能量状态中,在这些能量状态中原子是 的,电子虽然绕核运动,但并不向外辐射能量 跃迁假设 原子从一种定态跃迁到另一种定态时,它辐射或吸收一定频率的光子,光子的能量由前后两个能级的能量差决定,即hν= 。(m
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