第五章　第21讲　硫及其化合物（课件 学案 练习，共3份打包）2026届高中化学（通用版）一轮复习

第21讲　硫及其化合物 [复习目标]　1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用，了解硫的氧化物对环境的影响。3.掌握浓硫酸的三大特性及应用。4.熟知常见的硫酸盐，掌握S的检验方法。 考点一　单质硫 1.硫元素的存在形态 2.硫的物理性质 硫单质有多种同素异形体，如S2、S4、S6、S8等。硫黄是一种黄色晶体，是　　　　　晶体，熔点低，易熔化。硫的密度比水大，难溶于水，易溶于CS2，微溶于酒精。 思考　硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？ 3.硫的化学性质 思考　在实验室中，如何除去残留在试管内壁上的硫？ 4.硫的用途 硫可用于制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品以及可以用来消除汞蒸气等。 1.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3(　　) 2.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物(　　) 3.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(　　) 4.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同(　　) 1.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是(　　) A.硫的熔、沸点较低 B.硫晶体属于分子晶体 C.铜丝能在硫蒸气中燃烧 D.黑色固体是Cu2S 2.单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)+(x-1)SNa2Sx(x一般为2~6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As2S3+2Na2S2(aq)As2S5+2Na2S。下列说法错误的是(　　) A.As2S3 (其中As显+3价)是多硫化物 B.As2S5是氧化产物 C.Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2 D.久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊 考点二　硫的氧化物 1.二氧化硫和三氧化硫的结构 硫原子杂化方式 分子空间结构 分子极性 SO2 SO3 2.二氧化硫和三氧化硫的物理性质 SO2 无色、有刺激性气味的　　　　气体，密度比空气大，易溶于水(常温下，1体积水可溶解约　　　体积SO2) SO3 在标准状况下为无色、针状晶体 3.二氧化硫的化学性质 (1)按要求完成下列化学方程式： SO2 (2)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2都能使红墨水褪色，其褪色原理是否相同？简述其褪色原理。 4.硫的氧化物对环境的影响 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 (2)硫酸型酸雨的形成过程 1.标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA(　　) 2.将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色(　　) 3.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性(　　) 4.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(　　) 一、SO2的制取与性质探究 1.完成下列实验室制取SO2的化学方程式。 (1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：　　　 　　　　。 (2)铜与浓H2SO4混合加热：　　　 　　　　。 (3)用如图所示装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式：　　　 　　　　， 装置的连接顺序为a→　　　 →e(按气流方向，用小写字母表示)，碱石灰的主要作用为　　　 　　　　。 2.将SO2气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液　　　　　，证明SO2具有　　　　　性。 (2)试管②中的实验现象：石蕊溶液　　　　。 (3)试管③中　　　　　　(填“能”或“不能”)观察到沉淀。 (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是　　　 (填化学式，下同)。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是　　　　， 用离子方程式表示产生沉淀的过程：　　　 　。 二、CO2、SO2混合气体中各成分的检验 3.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： (1)B中加入的试剂是　　　　，作用是 　　　　。 (2)C中加入的试剂是　　　　，作用是 　　　　。 (3)D中加入的试 ... ...