第四章　第15讲　铁及其化合物转化关系（课件 学案 练习，共3份打包）2026届高中化学（通用版）一轮复习

第15讲　铁及其化合物转化关系 [复习目标]　1.熟练掌握铁及其重要化合物转化的化学方程式。2.能根据铁及其化合物的性质分析实验室、生产、生活中的相关问题。 1.在图中空白处，将下列铁的重要化合物填入，建构成一张关系图。 FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2 2.完成图中序号对应的化学方程式(合理即可) ①　　　　 ； ③　　　　 ； ⑥　　　　 ； ⑦　　　　 ； ⑨　　　　 ； ⑩　　　　 ； 　　　　 ； 　　　　 ； 　　　　 ； 　　　　 ； 　　　　 ； 　　　　 ； [应用举例] 1.除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。 (1)FeCl2(FeCl3)，除杂方法：　　　　　　　，离子方程式：　　　　。 (2)FeCl3(FeCl2)，除杂方法：　　　　　　　，离子方程式：　　　　。 (3)Fe2(SO4)3(FeSO4)，除杂方法：　　　　　　　，离子方程式：　　　　 　　　　。 (4)FeCl2(Cu2+)，除杂方法：　　　　， 离子方程式：　　　　。 (5)CuCl2溶液(FeCl2)，除杂方法：　　　 　　　　。 2.在CuCl2、FeCl3的混合溶液中加入一定量铁粉和铜粉的混合物。 (1)从氧化还原角度分析，氧化性：CuCl2　　　　(填“>”或“<”，下同)FeCl3，还原性：Fe　　　Cu。 (2)若金属全部溶解，则溶液中一定存在的金属阳离子有　　　　　　　　　　，可能存在的金属阳离子有　　　　　　　。 (3)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有　　　　　，一定不存在的金属阳离子有　　　　　　。 3.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。 (1)请将正确答案的字母填在相应的横线上。 a.Fe3+　b.Fe2+　c.Fe、Fe2+　d.Fe2+、Fe3+ ①AB段铁元素以　　　　形式存在。 ②BC段铁元素以　　　　形式存在。 ③CD段铁元素以　　　　形式存在。 (2)AB段与BC段所需Fe的质量比为　　　　。 一、铁及其化合物的性质探究 1.(2023·江苏，11)室温下，探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2+是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 2.(2023·浙江1月选考，16)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验方案 现象 结论 A 向FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成红色后无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀 二、重要含铁化合物的实验室制法 3.(2022·天津，15)氯化铁是重要的化工原料。根据氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ.FeCl3·6H2O的制备 制备流程图如下： (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为　　　　。 含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为　　　 　。 (2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有　　　　　　　　　　　　。 (3)检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+的试剂是　　　　　　　　　　　　。 (4)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为　 ... ...