人教版高中化学必修第一册第4章物质结构元素周期律实验活动3同周期、同主族元素性质的递变课件(共20张PPT)

(课件网) 第四章　物质结构　元素周期律 实验活动3　同周期、同主族元素性质的递变 ?实验目的 1．加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。 2．体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。 ?实验器材及药品 1．器材：试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。 2．药品：镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol·L－1 NaOH溶液、酚酞溶液。 ?实验过程与结论 1．同主族元素性质的递变 【实验步骤】(1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水，观察现象。 【实验现象】实验解释滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液由_____色变为_____色，NaI溶液由_____色变为_____色。 【实验解释】_____、_____。(用化学方程式) 无 橙黄 无 黄褐 Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl Cl2＋2NaI===I2＋2NaCl 【实验步骤】(2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察现象。 【实验现象】向NaI溶液中滴入橙色的溴水后，溶液由_____色变为_____色。 【实验解释】_____。(用化学方程式) 【结论】由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是_____，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是_____，卤素原子的非金属性由强到弱的顺序是_____。 无 黄褐 Br2＋2NaI===I2＋2NaBr Cl2>Br2>I2 I－>Br－>Cl－ Cl>Br>I 2．同周期元素性质的递变 (1)比较钠和镁的金属性强弱。 【实验步骤】①钠与水的反应、镁与冷水的反应：用砂纸打磨掉镁条表面的氧化物，将两支盛有少量冷水的试管置于试管架上，向其中一支试管中加入一块绿豆粒大小的钠块，向另一支试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别向两支试管中滴入3滴酚酞溶液，观察现象。 【实验现象】钠_____，滴加酚酞溶液_____。银白色的镁条_____，滴加酚酞溶液_____。 与水剧烈反应并放出气体 溶液变红 表面附着少量气泡 溶液不变红 【实验解释】_____。(用化学方程式) 【实验步骤】②镁与热水的反应：向一支试管加入少量冷水，并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，用酒精灯加热至沸腾，滴入3滴酚酞溶液，然后观察现象。并与实验①中镁与冷水反应对照。 【实验现象】加热至沸腾后，有_____冒出，滴加酚酞溶液变为_____。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 大量气泡 红色 【实验解释】_____。(用化学方程式) 【结论】钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：_____。 Na>Mg (2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较 【实验步骤】①向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加1 mol·L－1 NaOH溶液直至过量，观察现象。 【实验现象】产生_____。 【实验解释】_____。 (用化学方程式) 【实验步骤】②向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加1 mol·L－1 NaOH溶液直至过量，观察现象。 【实验现象】先产生_____，后_____。 白色沉淀 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 白色沉淀 沉淀溶解 【实验解释】 _____、_____。(用化学方程式) 【结论】_____不溶于NaOH溶液，_____溶于NaOH溶液，显示两性，故碱性：_____。 证明金属性：_____。 AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] Mg(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2>Al(OH)3 Mg>Al 【问题与讨论】 问题1.画出并比较元素氟、氯、溴、碘的原子结构示意图，从微观上分析并解释实验现象。 它们的最外层电子数相同，所以化学性质相似；随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，所以元素的非金属性逐渐减弱。在非金属单质间的置换反应中， ... ...