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课件网) 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 综合微评（二） A. 化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反 应速率越快 D A. 图③中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比为65∶64 B. 图②中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯 C. 图①中Cu棒上没有气体产生 D. 图②与图③中正极产物的质量比为1∶32时，Zn棒减轻的质量相等 A A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明该反应已达到平衡状态 B. 充入N2使压强增大，可加快反应速率 C. 增加碳的用量，可以加快反应速率 D. 平衡建立的过程中，断裂的化学键只有碳碳键和氢氧键 解析：反应前后混合气体的质量和物质的量均是变化的，所以当混合气体的平均相对 分子质量不再变化，说明该反应达到平衡状态，A正确；恒容条件下，充入N2使压强 增大，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；碳是固体，增加碳的用量，反应速 率不变，C错误；平衡建立的过程中，断裂的化学键有碳碳键、氢氧键、碳氧键和氢 氢键，D错误。 A A. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D. 在0～10 min内，实验②的平均速率v（Y）＝0.04 mol·L－1·min－1 D A. a可能是NaOH溶液 B. x、y两点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变 C. 由图2可知该反应过程中化学能转化为热能 D. 往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生 D A. 装置Ⅰ中Mg为原电池的负极 B. 装置Ⅱ为一次电池 C. 装置Ⅲ可构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 D 解析：镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能够与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，装置Ⅰ 中铝为负极，镁为正极，故A错误；铅蓄电池是二次电池，可以放电、充电，故B错 误；装置Ⅲ中的两个电极材料相同、都是Zn，不能构成原电池，故C错误；装置Ⅳ为 干电池，锌为负极，碳棒为正极，工作时，原电池中电子由负极沿导线流向正极，因 此电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确。 A. 速率逐渐变慢的原因是镁条质量减少 B. 加入NaCl固体，Cl－的浓度增大，反应速率加快 C. 滴加少量CuSO4溶液，生成H2的速率变快的原因是形成了原电池 D. 减小压强，该反应速率减慢 C A. 反应过程中的能量关系可用上图表示 B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量 C. 若将其设计为原电池，则锌作正极 D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出 的气体一定为11.2 L 解析：根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应， 锌和硫酸反应为放热反应，A项正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物 和生成物均有两种，无法比较1 mol Zn和1 mol H2的能量大小，B项错误；若将其设计 为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，C项错误；若将其设计为原电池， 当有32.5 g Zn溶解时，消耗锌的物质的量为0.5 mol，根据反应方程式可知生成0.5 mol H2，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，D项错误。 A A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 D 时间段/min CO2的平均生成速率/（mol·L－1·min－1） 0～1 0.4 0～2 0.3 0～3 0.2 C A. 30秒时，NH3的浓度大于0.4 mol·L－1 B. 0～1 min内，NH2COONH4（s）的反应速率为62.4 g·min－1 C. 2 min 30秒时NH2COONH4物质的量小于2.8 mol D. 当CO2的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态 解析：由于反应速率越来越慢，即前30秒 ... ...
