(课件网) 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第三节 无机非金属材料 综合微评（一） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 B. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污 染 C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水的pH＝5.6而形成酸雨 解析：利用氧化还原反应使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，A项正确；向煤 中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污 染，B项错误；高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，C项错误；酸雨的pH ＜5.6，D项错误。 A A. 葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗还原的作用 B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C. NH3与Cl2反应生成白烟NH4Cl用于检验输送Cl2的管道 D. 常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸 C 解析：SO2具有还原性，葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用， 选项A错误；氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，氨气的催化氧化过程， 是化合态的N变为另一种化合态，不属于氮的固定，选项B错误；NH3与Cl2反应生成 白烟NH4Cl用于检验输送Cl2的管道，选项C正确；常温下浓硝酸和铝反应生成致密的 氧化膜，覆盖在铝的表面对铝有保护作用，这一过程称为“钝化”，“钝化”属于化 学反应，不是不反应，选项D错误。 A. 浓硫酸、浓硝酸露置在空气中，浓度都变小 B. 浓硫酸、浓硝酸都有强氧化性，常温下不能用铁制容器贮存 C. 浓硫酸具有吸水性，能够干燥H2、H2S等气体，但不能干燥NH3 D. 浓硝酸具有脱水性，能使蔗糖变黑且体积膨胀，疏松多孔 A A. 硝化过程中，含氮物质被氧化 B. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3∶4 D. 土壤中Fe2＋和Fe3＋的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素 B A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4] C. N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D. S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 解析：SiO2不和水反应，不能一步反应生成H2SiO3，A不符合题意；Al2O3不和水反 应，不能一步反应生成Al（OH）3，B不符合题意；N2和H2反应生成NH3，NH3和O2 发生催化氧化反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，浓 HNO3和Cu反应生成NO2，均能一步实现，C符合题意；S和O2反应只能生成SO2，S不 能一步反应生成SO3，D不符合题意。 C A 过量的SO2通入氨水中 B 水玻璃（硅酸钠水溶液）在空气中长期放置变浑浊 C 二氧化硫使碘水褪色 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 B 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸 可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的 热 Ⅰ对，Ⅱ 对；有 B Cu能与浓硝酸反应 由于Cu具有还原性，浓硝酸具有强氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 Ⅰ对，Ⅱ 错；无 C 硫单质在纯氧中燃烧有 少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 Ⅰ对，Ⅱ 对；无 D 硝酸铵和碱石灰共热用 于实验室制备NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ 对；有 A 解析：A项，因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸 中的HCl挥发，从而制得HCl气体；B项，Cu与浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝 酸浓度逐渐降低从而生成NO，但陈述Ⅱ与陈述Ⅰ有因果关系；C项，硫单质燃烧仅生成 SO2；D项，由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备NH3。 A. 反应①属于人工固氮 B. 反应②属于氧化还原反应 C. 反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生 D. ... ...
