人教版高中化学必修第二册第六章化学反应与能量章末总结课件+课时学案.(共35张PPT)

(课件网) 第六章　化学反应与能量 第二节　化学反应的速率与限度 章末总结 第*页 知识整合构建 1. 化学反应与能量变化 （1）化学反应与热能 （2）化学反应与电能———原电池 2. 化学反应速率与限度 体验　高考 A. Ag作原电池正极 B. 电子由Ag经活性炭流向Pt D. 每消耗标准状况下11.2 L的O2，最多去除1 mol Cl－ B A. b电极为电池正极 B. 电池工作时，海水中的Na＋向a电极移动 C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D. 每消耗1 kg Al，电池最多向外提供37 mol电子的电量 A A. 放电时负极质量减小 B. 储能过程中电能转变为化学能 C. 放电时右侧H＋通过质子交换膜移向左侧 B A. 海水起电解质溶液作用 C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D. 该锂－海水电池属于一次电池 B A. Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移 A A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均 速率 B. 从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C. 在不同时刻都存在关系：2v（B）＝3v（X） D. 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入 催化剂，c（B）随时间变化关系如图中曲线乙所示 C 7. （2021·浙江1月选考卷）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H－H H－O 键能/（kJ·mol－1） 436 463 热化学方程式 A. 428 kJ·mol－1 B. －428 kJ·mol－1 C. 498 kJ·mol－1 D. －498 kJ·mol－1 D B 第*页 关键能力重构 热点专题突破一　化学键与化学反应中的能量变化 1. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 （1）化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 （2）化学键断裂要吸热，化学键形成要放热。吸收的热量和放出的热量数值不相等 就产生了热效应。 （3）反应物与生成物的能量差若以热能形式表现，即为放热或吸热。若二者能量比 较接近，则放热或吸热不明显。 2. 吸热、放热与能量的关系 3. 化学反应中能量变化的计算 （1）用E（反应物）表示反应物的总能量，E（生成物）表示生成物的总能量，ΔH 表示能量变化，则ΔH＝E（生成物）－E（反应物）。 （2）用Q（吸）表示反应物化学键断裂时吸收的总能量，Q（放）表示生成物化学 键形成时放出的总能量，ΔH表示能量变化，则ΔH＝Q（吸）－Q（放）。 [例1]　在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成A原子和B原子所需要的能 量称为键能（kJ·mol－1）。下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有三个等价的氮 氢共价键）： 共价键 H－H键 N≡N键 N－H键 键能/（kJ·mol－1） 436 945 391 放热　 解析：（2）1 mol N2与3 mol H2完全反应时放出的热量为2 346 kJ－2 253 kJ＝93 kJ， 但该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N2和3 mol H2不能 完全反应生成2 mol NH3，因此放出的热量小于93 kJ。 Q1＜93 kJ　 该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，因此放出的热量小于93 kJ 步骤 负极反应式的书写 正极反应式的书写 第一步：列物质 第二步：配电子 第三步：配电荷 电荷已经左右相等 电荷已经左右相等 第四步：配原子 2. 燃料电池（以H2、O2、稀硫酸、石墨电极构成的燃料电池为例） 步骤 负极反应式的书写 正极反应式的书写 第一步：列物质 第二步：配电子 第三步：配电荷 H＋与电解质溶液中的离子不反 应，电荷已经左右相等 第四步：配原子 B [例3]　（2024·邯郸高一月考）肼（N2H4）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱 性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。 a　 0.012 5 mol·L－1·min－1　 热点专题突破三　化学平衡状态的判断依据 （1）直接特征，直接判断 ①同一物 ... ...