山东黄岛区第一中学高中化学苏教版选修6 2.1铝及其化合物的性质 课件（22张ppt）+教学设计 （5份打包）

课件22张PPT。第二节 几种重要的金属化和物 铝的化合物闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 氧化铝的天然存在形式铝土矿刚玉由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC） 一 氧化铝的性质 1 、物理性质 白色难溶物、熔点高、硬度很大，仅次于金刚石，俗称刚玉，具有良好的耐火性（多用于制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等耐火材料）。 实验一 探究氧化铝的性质实验 内容实验 现象结论化学方程式和离子方程式氧化铝中 滴加盐酸氧化铝中滴加氢氧化钠沉淀 溶解氧化铝能与盐酸反应沉淀 溶解Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2OAl2O3+ 2OHˉ= 2AlO2?+H2O氧化铝能 与氢氧化 钠反应碱性氧化物：凡能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O像Al2O3这样，既能与强酸又与强碱反应的氧化物叫两性氧化物。化学性质 酸性氧化物：凡能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物 。Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O 二. 氢氧化铝实验二：探究氢氧化铝的性质氢氧化铝的实验室制法 --氨水与铝盐反应AlCl3 + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl1.氢氧化铝的物理性质 白色、胶状、难溶的物质 那么氢氧化铝的化学性质怎么样呢? 沉淀 溶解沉淀 溶解氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解 氢氧化铝 与盐酸反 应而溶解Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- = AlO2?+2H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+ = Al3++3H2O取一份氢氧化铝，向其中滴入氢氧化钠观察现象。取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。 向氢氧化铝中滴加氨水。沉淀不溶解氢氧化铝不与氨水反应 Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O2.化学性质像Al(OH)3这样，既能与强酸又与强碱反应的氢氧化物叫两性氢氧化物。氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，经常用来净水。 三. 铝盐十二水硫酸铝钾（俗名明矾）： KAl(SO4)2·12H2O(1) 物理性质：无色晶体、易溶于水(2) 化学性质：在水中完全电离。KAl(SO4)2 =K+ + Al3+ + 2SO42-Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++H2O4OH-4H+铝三角：1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？ 2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？[思考]：有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 3、向偏铝酸盐溶液中通入CO24、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O AlO2? Al(OH)3 Al3+ AlAl2O3O2OH_加热H+OH_酸OH_OH_H+小结:酸教学设计 教学主题 ? 、教材分析 本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性， 形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。铁的化合物既与钠、铝的化合物有共性的地方，也有不同之处：二价铁与三价铁之间的相互转化。根据课程标准所确定的“课程强调学生的主体性，要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”的课程性质，本节课本内容在呈现方式上有以下特点：图片较多，有利于引起学生的学习兴趣；化合物的知识不是逐个物质介绍，而是相对集中学习，用比较的方法加以叙述。同样，在教学过程中教师也要注意“学生主体性”，在展示实物与实验的基础上，还要让学生 ... ...