课件19张PPT。第三章 第一节 水溶液【联想·质疑】酸、碱、盐的水溶液能导电， 纯水能导电吗？【演示实验】 在烧杯中盛有等体积的水、 0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液、 氢氧化钠溶液、氨水、氯化钠溶液，连接仪器，接通电源，注意观察灯泡的亮度（本实验中用到的电源为220V交流电）一、水的电离1、电离方程式: H2O H ++OH－ 【思考】请依据化学平衡常数表达式写出 水的电离平衡常数K的表达式在一定温度下， K电离· [H2O]是常数， 则[H+][OH-]也为常数： KW= [H+][OH-]2、水的离子积 KW= [H+][OH-]25℃时，Kw=1×10-14mol2·L-2【探讨】 在水的电离平衡中，哪些因素能影响Kw？【实验探究】 利用数字实验系统，通过pH传感器，测定不同 温度下水的pH （1）水的电离是吸热过程（2）升高温度，Kw增大【归纳总结】向左移不变向左移不变【结论】（1）加热促进水的电离--温度 （2）加入酸或碱都抑制水的电离--浓度减少减少加NaOH加热水的电离平衡 移动方向水的电离 程度加盐酸向右移增大增大【讨论】除了温度之外，哪些因素还能够影响水的电离平衡？3. Kw的影响因素1．能够使平衡H2O=H++OH-向右移动的措施是 A．升高水溶液的温度 B．加入少量硫酸溶液 C．加入少量的NaOH溶液 D．向水中放入冰块 2．在25℃时，水的离子积Kw= 1×10-14 mol2·L-2, 在100℃时，水的离子积Kw= 1×10-12mol2·L-2。100℃ 时，水中[H+]＞[OH-]，这种说法对吗？为什么？ 【练一练】【演示实验】 在烧杯中分别盛有等体积的0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液、 氢氧化钠溶液、氨水、氯化钠溶液，连接仪器，接通电源，注意观察灯泡的亮度（本实验中用到的电源为220V交流电）【实验探究】利用电导率传感器，分别测定水、0.5mol/L 盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、 氨水 氯化钠溶液的电导率【知识支持】 电导率越大， 溶液导电能力越强二、电解质在水中的存在形态强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐。如弱酸、弱碱、水。弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的 电解质1、强电解质、弱电解质【练习】 下列物质，属于强电解质、弱电解质的有哪些？H2CO3 NH3·H2O H2O Ba(OH) 2 H2SO4、 KCl 【练习】用化学用语表示电解质的电离过程 H2SO4 CH3COOH H2SO3 NaOH Ba(OH)2 NH3·H2O KCl Na2CO3 NaHSO42、电离方程式书写： （1）书写时，强电解质用“=”连接，弱电解质用“ ”连接。 （2）多元弱酸、多元弱碱都是分步电离的，但书写电离方 程式时，多元弱酸分步书写，多元弱碱一步书写。 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 【课堂小结】 一、水的电离 1.水的电离 2.水的离子积 3.Kw的影响因素 二、强弱电解质【课后作业】 课本 P78 1. 5谢谢大家教学设计 教学主题 化学反应原理? 第三章第一节《水溶液》第一课时 一、教材分析 本 节教材内容涉及水溶液化学研究的第一步———溶剂水自身的行为，在此基础上，扩展到单一电解质在溶液中的形态，能使学生在更深入的层面上，从更宽广的视角认 识水溶液中的行为，只有认识了水的电离平衡及其移动才能更好地理解弱电解质的电离平衡和盐的水解平衡等知识，因此本节内容对于学生学习本章整体内容具有奠 基的作用。 二、学生分析 学生在学习本节课之前，通过必修1的学习，对溶液的导电性、电解质、非电解质等知识有一定的认识，知道了电解质、非电解质的概念，包括哪些物质，溶液导电原因，会写强电解质的电离方程式。并且在第二章学习了化学平衡理论作为指导。 三、教学目标（一）知识与技能 1.理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积 2、了解电解质在溶液中的电离，会书写电离方程式 （二）过程与方法 1.通过对水的离子积相关数据的分析，加深对离子积常数的认识 2.通过对水的电离平 ... ...
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