2024-2025年度高二年级第二学期第二次阶段性检测 化学参考答案 一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。 1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.D 11.B 12.B 13.D 二、 非选择题：共4题，共61分。 14.(16分) （1） ① 在空气流中灼烧(2分) ② 2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O(2分) （2） ① ＜(2分) ② 当pH小于3，随pH增大，c(H＋)减小，萃取反应正向进行程度增大，萃取率上升； 当pH大于3，随pH增大，部分La3＋水解生成不能被萃取的La(OH)3，萃取率下降(3分，答对一条给2分，全对给3分) ③ 一次萃取率＝×100%＝66.7%(或)1分 总萃取率＝66.7%＋(1－66.7%)×66.7%＝88.9%(或)2分 （共3分，没写计算过程不给分） （3） ① CO2、CO(2分) ② 1∶1(2分) 15. (15分) （1） 醚键、（酮）羰基(2分) 12 (1分) （2） (2分) （3）加成反应 (2分) 16. (15分) （1）①1.0 × 1017(2分) ② 在酸性条件下，CuS-TiO2在pH＜6的水溶液中表面带正电荷。含Cr(Ⅵ)的离子带负电荷，更易吸附到表面(2分) ③ CuS还原Cr(Ⅵ)生成Cu2＋，使Cu2＋浓度增大；CuS还原Cr(Ⅵ)的反应消耗H＋，使溶液pH增大，促进Cu2＋水解，使Cu2＋浓度减小(3分，只答出“增大”或“减小”的一个方面得2分) （2） H2O2溶液(2分) 3H2O2＋Cr2O＋8H＋===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O(2分) 煮沸，除去剩余的H2O2(1分)。边搅拌边滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液至溶液pH＝9，使Cr3＋沉淀完全(1分)。过滤，洗涤，至最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的BaCl2溶液无浑浊出现(1分)。将固体在400 ℃加热分解至恒重(1分)（共4分） 17.（15分） （1）①H2、HD （2分） ② （2分） （2）6 （2分） （3）① sp3 （2分） ② （3分） （4） N2 (2分) 氨基与水分子之间形成氢键，增大了催化剂的水溶性(2分)2024-2025年度高二年级第二学期第二次阶段性检测 化学试卷 满分:100分 时间:75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有20Ne、21Ne、22Ne，下列关于三种微粒的说法正确的是 A. 互为同位素 B. 是同一种原子 C. 是同一种核素 D. 是不同种元素 2. Mg3N2能与水发生反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。下列说法正确的是 A. Mg2＋的结构示意图为 B. NH3的电子式为 C.Mg3N2中含共价键 D. H2O分子的价层电子对互斥模型为正四面体 3. 实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO3和 Cl2，下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 装置甲除粗盐水中的泥沙 B. 装置乙蒸发NaCl溶液 C. 装置丙制备NaHCO3 D. 装置丁制备Cl2 4. 铝土矿除主要成分Al2O3·nH2O，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是 A. 半径：r(Al3＋)＞r(Mg2＋) B. 电离能：I1(Mg)＞I1(Al) C. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D. 热稳定性：H2S＞H2O 阅读下列资料，完成5~7题： 氧元素与生命活动息息相关，其单质及化合物在多方面具有重要应用。游离态的氧主要有O2、O3，工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取O2。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点。25 ℃和101 kPa下，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。氧能与大部分元素形成氧化物如H2O、CO2、SO2、SiO2、Al2O3、Cu2O、Fe3O4等，过氧化物如Na2O2、H2O2等可以作为优秀的氧化剂。 5. 下列说法正确的是 A. 等质量的O2和O3原子数之比为1∶1 B. 分子中键角大小：SO2＞SO3 C. CO2分子中σ键和π键数目比为2∶1 D. 题5图所示Cu2O晶胞中有4个氧原子 6. 下列化学反应表示正确的是 A. H2燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g) ═ 2H2O(g) ΔH=－285.8 kJ/mol B. Na2O2吸收SO2：2Na2O2+2SO2 ═ 2Na2SO4+O2 C. Fe ... ...
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