第37讲 沉淀溶解平衡 [目标速览] 1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.了解沉淀的生成、溶解与转化。3.理解溶度积的含义,能进行相关的计算。 微考点 核心突破 考点 难溶电解质的溶解平衡 知|识|梳|理 1.溶解度 (1)定义:在一定温度下,某固体物质在100 g溶剂中形成_____时,溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度,用S表示。 (2)在20 ℃时,物质的溶解度与溶解性的关系。 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 (3)固体物质的溶解度的变化规律:绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_____,如Na2SO4;少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大,如NaCl;个别固体物质随温度的升高溶解度减小,如_____。 2.沉淀溶解平衡 (1)概念。 在一定温度下,当沉淀溶解速率和沉淀生成速率_____时,形成_____,达到平衡状态,把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 (2)沉淀溶解平衡的建立。 固体溶质溶液中的溶质 (3)特点(适用勒夏特列原理)。 3.沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因:难溶电解质本身的_____———主要决定因素。 (2)外因。 ①浓度:加水稀释,平衡向_____的方向移动; ②温度:绝大多数难溶盐的溶解是_____热过程,升高温度,平衡向_____的方向移动; ③同离子效应:向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子,平衡向_____的方向移动; ④其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向_____的方向移动。 (3)以BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq) ΔH>0为例。 外界条件 移动 方向 平衡后 c(Ba2+) 平衡后 c(C) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量BaCl2 逆向 增大 减小 不变 加入少量Na2CO3 逆向 减小 增大 不变 加入Na2SO4 正向 减小 增大 不变 4.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成。 ①调节pH法:如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为_____ _____。 ②沉淀剂法:如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为_____。 (2)沉淀的溶解。 ①酸溶解法:如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为_____。 ②盐溶解法:如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为_____。 ③配位溶解法:如Cu(OH)2溶于NH3·H2O溶液,离子方程式为_____。 (3)沉淀的转化。 ①实质:_____的移动。 ②特征:一般说来,沉淀的溶解度差别_____,越容易转化;沉淀转化为溶解度_____的沉淀容易实现,如AgNO3AgClAgIAg2S。 ③应用。 a.锅炉除垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为_____。 b.矿物转化:CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝),离子方程式为_____。 5.溶度积和离子积 以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)为例。 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q Ksp(AmBn)=_____,式中的浓度都是平衡浓度 Q(AmBn)=_____,式中的浓度是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Q>Ksp:溶液过饱和,有_____析出 ②Q=Ksp:溶液饱和,处于_____状态 ③QKsp(AgI)。( ) 5.醋可用于除去暖水瓶中的水垢。( ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
