自我小测 1下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) A．酸碱指示剂 B. pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸 2(多选)在某温度时，水的离子积为1. 出卷网0×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中H＋浓度为1.0×10－7 mol·L－1，则该溶液( ) A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D. [OH－]＝100[H＋] 3室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( ) A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7 4由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液， 出卷网其pH＝1，[Al3＋]＝0.4 mol·L－1，[SO]＝0.8 mol·L－1，则[K＋]为( ) A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 5若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的NaOH溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 …( ) A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10 6 常温下，往H2O2溶液中滴加少 出卷网量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O,2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列说法正确的是 …( ) A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋ 7(多选)重水(D2O)在25 ℃时 出卷网，KW＝1×10－12 mol2·L－2，定义pD＝－lg[D＋]，pOD＝－lg[OD－]，则下列说法正确的是( ) A．25 ℃时，纯重水pD＝7 B．25 ℃时，0.1 mol·L－1NaCl的重水溶液中pD＝pOD C．25 ℃时，1 mol·L－1的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12 D．25 ℃时，0.01 mol·L－1的NaOD溶液中pOD＝10 8(多选)常温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]＝ 1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是…( ) A．3 B．7 C．8 D．11 9已知NaHSO4在水中电离方程式为： 出卷网NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是 …( ) A．该温度高于25 ℃ B．水电离出来的[H＋]＝1×10－10 mol·L－1 C. [H＋]＝[OH－]＋[SO] D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性 10某温度下，纯水中的[H＋]＝2×10－7 mol·L－1，则此时溶液的[OH－]为_____ mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸，使[H＋]＝5×10－6 mol·L－1，则[OH－]＝_____ mol·L－1。 11水的电离平衡曲线如下图所示。 A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡到达B点。 (1)25 ℃时水的离子积为_____，100 ℃时水的离子积为_____。 (2)100 ℃时，将pH＝ 出卷网8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100 ℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_____。 12Ba(OH)2和NaO 出卷网H混合溶液的pH＝14，取该溶液100 mL，持续通入CO2，当CO2通入0.56 L时生成沉淀最多(体积指标准状况，设溶液体积不发生改变)，试通过计算回答： (1)Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度各为多少？ (2)当通入CO2的体积为2.24 L时，溶液中各种离子(除H＋、OH－)物质的量浓度各为多少？ 参考答案 1解析：酸碱指示剂只能粗略地判断溶液的酸碱性；精密pH试纸、广泛pH试纸可以粗略地测定溶液的pH；用于测定溶液pH且精确度最高的是pH计。 答案：B 2解析：化学上定义KW＝[H＋]·[OH－]，KW称为水的离子积常数，简称水的离子积。在一定温度下，KW为常数。溶液的酸碱性与[H＋]和[OH－]的相对大小相一致。若[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性；若[H＋]＞[OH－]，溶液呈酸性；若[H＋]＜[OH－] ... ...
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