中小学教育资源及组卷应用平台 专题3微粒间作用力与物质性质 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．美国加州 Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中， 用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是 A．该晶体仍属于分子晶体 B．硬度与金刚石相近 C．熔点较低 D．硬度较小 2．离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷数有关，离子的半径越小，离子所带的电荷数越多，则离子化合物的熔点就越高。①、②、③均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序 物质 ① ② ③ 离子电荷数 1 1 2 键长(10-10 m) 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 3．欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是 A．酒精 B．四氯化碳 C．直馏汽油 D．苯 4．元素X的某价态离子Xn＋与N3-所形成晶体的结构单元如图所示，则Xn＋中n的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 5．下列与键参数有关的说法中错误的是 A．键角： B．键长： C．键能： D．结构相似的分子，共价键的键能越大，分子通常越稳定 6．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是 A．食盐熔化 B．晶体硅熔化 C．碘升华 D．氢氧化钠熔化 7．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．单质沸点： D．电负性： 8．下列物质的晶格能最大的是 A．MgO B．CaCl2 C．KCl D．Na2O 二、填空题 9．金属晶体 金属晶体具有共同的物理特性，如具有 ，能 和 ，有 性等。 10．结合金属晶体的结构与性质，回答下列问题： (1)根据下列叙述，判断晶体一定为金属晶体的是 (填标号，下同)。 A．由分子间作用力形成的晶体，熔点较低 B．由共价键结合形成共价键三维骨架结构的晶体，熔点很高 C．固体有良好的导电性、导热性和延展性 (2)下列关于金属晶体的叙述正确的是 。 A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B．金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，在一定外力作用下，不会因形变而消失 C．温度越高，金属的导电性越好 11．选择以下物质的编号，填写下列空格： A．CaCl2固体 B．硫酸铵固体 C．晶体硅 D．铜 E.冰 (1)物质中存在分子的是 ； (2)在此状态下能导电的是 ； (3)熔化时不需要破坏化学键的是 ； (4)晶体中既有离子键，又有共价键的是 ； (5)熔点最高的是 ，熔点最低的是 ，A、C、E中硬度由大到小的顺序是 。 12．Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、长寿命等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。 (1)该晶胞中Ni原子与La原子的数量比为 。 (2)已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 (用含、、的代数式表示)。 (3)该晶体内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：，；标准状况下氢气的密度为；。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。 三、计算题 13．石墨的片层结构如图所示，试回答： (1)片层中平均每个正六边形含有 个碳原子。 (2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为 。 (3)ng碳原子可构成 个正六边形。 四、解答题 14．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 请回答下列问题： (1)金刚石属于 晶体，其中每个碳原子与 个碳原子距离最近且相等；干冰属于 晶体，每个分子与 个分子紧邻。 (2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是 。 (3)冰、金刚石、MgO、干冰四种晶体的熔点由高到低的顺序为 。 (4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点 (填“大于”或“小于”)MgO晶体的 ... ...
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